No equilíbrio
verifica-se que
a
. Qual o valor de Kp, nas mesmas condições físicas?
\left(\mathrm{R}=8,2 \times 10^{-2} \mathrm{~atm} . \mathrm{L} . \mathrm{K}^{-1} . \mathrm{mol}^{-1}\right).
\left(\mathrm{R}=8,2 \times 10^{-2} \mathrm{~atm} . \mathrm{L} . \mathrm{K}^{-1} . \mathrm{mol}^{-1}\right).
Passo 1
O enunciado trata do equilíbrio gasoso
para o qual se sabe que
a . Queremos calcular
nessas mesmas condições. Para isso usamos a relação entre
e
:
a
nessas mesmas condições. Para isso usamos a relação entre
onde
é a variação do número de mols gasosos no equilíbrio.
Passo 2
Determinar
, que é
Aqui há 2 mols de
(produtos) e
mols de reagentes, logo
Passo 3
Converter a temperatura para Kelvin:
Passo 4
Calcular
com
:
Como
, temos
Passo 5
Aplicar a fórmula