Dadas às equações termoquímicas:
Qual o calor de formação do
?
Passo 1
O enunciado pede o calor (entalpia) de formação de
, usando as três equações termoquímicas dadas e aplicando a Lei de Hess. Vamos precisar saber que a entalpia de formação é a variação de entalpia para formar 1 mol do composto a partir de seus elementos no estado padrão.
Passo 2
A reação de formação de
a partir dos elementos é
Para obter essa reação, combinaremos as equações dadas de forma que, ao somá-las, todas as substâncias intermediárias se cancelem.
Passo 3
Escrevendo as três equações com seus
:
-
,
. -
,
. -
,
.
Somando-as,e aparecem como produto e reagente e se cancelam, sobrando:
Passo 4
Pela Lei de Hess, o
da reação de formação é a soma dos
das três equações:
Resposta
O calor de formação de
é
.