Dadas as equações termoquímicas:
\begin{array}{ll} \mathrm{S}_{(\mathrm{s})}+\mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \rightarrow \mathrm{SO}_{2(\mathrm{~g})} & \Delta \mathrm{H}=-297 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \\\ \mathrm{~S}_{(\mathrm{s})}+3 / 2 \mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \rightarrow \mathrm{SO}_{3(\mathrm{~g})} & \Delta \mathrm{H}=-396 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \end{array}
Qual a entalpia em \mathrm{kJ} / \mathrm{mol} da seguinte reação:
\mathrm{SO}_{2(\mathrm{~g})}+1 / 2 \mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \rightarrow \mathrm{SO}_{3(\mathrm{~g})}

Passo 1

O enunciado fornece as entalpias de duas reações de formação de óxidos de enxofre e pede a entalpia de
\mathrm{SO}_{2(g)} + \tfrac12\,\mathrm{O}_{2(g)} \to \mathrm{SO}_{3(g)}.
O conteúdo necessário é a Lei de Hess, que permite obter ΔH de uma reação combinando reações cujas ΔH já são conhecidas.

Passo 2

Vamos montar a reação desejada como diferença entre a reação de formação de S O_{3} e a de formação de S O_{2}:
\bigl(\mathrm{S}_{(s)} + \tfrac32\,\mathrm{O}_{2(g)} \to \mathrm{SO}_{3(g)}\bigr) \;-\; \bigl(\mathrm{S}_{(s)} + \mathrm{O}_{2(g)} \to \mathrm{SO}_{2(g)}\bigr) = \mathrm{SO}_{2(g)} + \tfrac12\,\mathrm{O}_{2(g)} \to \mathrm{SO}_{3(g)}.

Passo 3

Pela Lei de Hess, a entalpia da reação alvo é
\Delta H_{\text{alvo}} = \Delta H_{\text{2}} \;-\;\Delta H_{\text{1}} = (-396)\;-\;(-297) = -99\\ \mathrm{kJ}/\mathrm{mol}.

Resposta

A entalpia da reação \mathrm{SO}_{2(g)} + \tfrac12\,\mathrm{O}_{2(g)} \to \mathrm{SO}_{3(g)} é -99\\ \mathrm{kJ}/\mathrm{mol}.

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