Dadas as fórmulas condensadas das espécies abaixo, desenhe as estruturas de Lewis.
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente desenhar a estrutura de Lewis de H₂NNH₂ (que é a hidrazina). O conteúdo aqui é química geral: ligações covalentes, regra do octeto e distribuição de elétrons de valência. Vamos precisar:
- Contar o total de elétrons de valência
- Montar o “esqueleto” de átomos (quem liga em quem)
- Distribuir elétrons e checar o octeto (e formalmente deixar tudo certinho)
Passo 2
Primeiro, vamos contar elétrons de valência (cada ponto na estrutura):
- Cada H traz 1 elétron, e temos 4 H’s → 4·1 = 4 e⁻
- Cada N traz 5 elétrons, e temos 2 N’s → 2·5 = 10 e⁻
Total = 4 + 10 = 14 elétrons de valência
Passo 3
Esqueleto de ligações (sempre liga N–N e cada N pega seus H’s):
H₂N–NH₂
Ou seja, um N ligado ao outro, e cada N ligado a dois H’s.
H₂N–NH₂
Ou seja, um N ligado ao outro, e cada N ligado a dois H’s.
Passo 4
Cada ligação simples consome 2 e⁻. Temos 5 ligações (4 vezes N–H + 1 vez N–N) → 5·2 = 10 e⁻ usados. Sobram 14 – 10 = 4 elétrons. Esses 4 vão como pares livres (lone pairs), um par em cada nitrogênio. Assim cada N tem:
- 3 ligações (6 e⁻)
- 1 par livre (2 e⁻)
Total de 8 elétrons → regra do octeto atendida.
Resposta
A estrutura de Lewis da hidrazina, mostrando ligações e pares livres, é:
onde cada “⋅⋅” ao lado do N representa o par livre de elétrons.