Dadas as fórmulas condensadas das espécies abaixo, desenhe as estruturas de Lewis.
H3 CBr

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente desenhar a estrutura de Lewis de H3CBr. O conteúdo aqui é “estrutura de Lewis”, ou seja, a gente vai usar os elétrons de valência de cada átomo, aplicar a regra do octeto (ou duetinho, no caso do H) e montar as ligações. Vamos precisar contar quantos elétrons de valência cada átomo tem, montar o esqueleto da molécula e distribuir o resto dos elétrons como pares eletrônicos.

Passo 2

Contar os elétrons de valência:
  • C (grupo 14) → 4 elétrons
  • cada H (grupo 1) → 1 elétron × 3 hidrogênios = 3 elétrons
  • Br (grupo 17) → 7 elétrons
    Total = 4 + 3 + 7 = 14 elétrons de valência

Passo 3

Montar o “esqueleto” da molécula:
Imagina que o C é o centro e faz ligações simples com os três Hs e com o Br:
H
|
H–C–Br
|
H
Cada traço (–) representa uma ligação simples, que usa 2 elétrons.

Passo 4

Distribuir elétrons nas ligações:
Temos 4 ligações (C–H ×3 e C–Br ×1), cada uma = 2 elétrons
Total gasto em ligações = 4 times 2 = 8 elétrons
Sobraram 14 - 8 = 6 elétrons

Passo 5

Colocar os 6 elétrons restantes como pares não-ligantes no átomo que ainda não tem octeto completo. O Br precisa de 8 elétrons ao todo (ele já faz 1 ligação, ou seja, 2 elétrons nele), então precisa de mais 6 = 3 pares:
H
|
H–C–Br∙∙
| ∙∙
H ∙∙
(escrevendo em LaTeX ficaria algo como)
c c c & H & & | & H & - & C & - & Br: & | & & bul<=tbul<=t & H & & bul<=tbul<=t & & bul<=tbul<=t
Aqui cada “ ” ao lado do Br é um par de elétrons não-ligantes.

Passo 6

Verificar a regra do octeto e duetinho:
  • Cada H tem 1 ligação = 2 elétrons (dueto) → OK
  • O C faz 4 ligações = 8 elétrons ao redor → octeto satisfeito
  • O Br faz 1 ligação + 3 pares = 8 elétrons → octeto satisfeito
    Não restam elétrons nem cargas formais fora de zero.

Resposta

A estrutura de Lewis de H3CBr é:
H
|
H–C–Br (com três pares de elétrons livres no Br)
|
H

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