Dadas as fórmulas condensadas das espécies abaixo, desenhe as estruturas de Lewis.
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra desenhar a estrutura de Lewis do H₂S. Isso cai em Química Geral, mais especificamente em “estrutura de Lewis” — a ideia é saber quantos elétrons de valência cada átomo tem, como eles se ligam e como a gente coloca os pares de elétrons não compartilhados (lone pairs).
Passo 2
Primeiro, vamos contar os elétrons de valência (EV) de cada átomo:
- Hidrogênio (H) tem 1 EV. Como há 2 H, somam 2×1=2 EV.
- Enxofre (S) está no grupo 16 da tabela, então tem 6 EV.
Total de elétrons de valência = 2 + 6 = 8 elétrons.
Teoria rápida: elétrons de valência são aqueles na camada mais externa e é com eles que os átomos formam ligações ou ficam como pares isolados.
Passo 3
Agora montamos o “esqueleto” da molécula: o átomo menos eletronegativo (S) fica no centro e os H’s “pendurados” nele:
H — S — H
H — S — H
Cada traço “—” representa um par de elétrons (2 elétrons) que formam uma ligação covalente.
Passo 4
Distribuir elétrons:
- Cada ligação S–H usa 2 elétrons, e temos 2 ligações, totalizando 4 elétrons usados.
- Dos 8 elétrons totais, sobram 8 – 4 = 4 elétrons que viram pares não ligantes.
- Esses 4 elétrons extras vão no enxofre, completando seu octeto (S fica com 2 pares isolados + os 2 pares das ligações).
Regra do octeto: cada átomo (exceto H) quer 8 elétrons ao redor; o H quer 2.
Resposta
A estrutura de Lewis do H₂S é:
Aqui, cada “—” é uma ligação σ (2 elétrons) e os “··” são os dois pares isolados de elétrons sobre o enxofre.