Qual dos seguintes íons tem a configuração eletrônica de um gás nobre?
O^2-

Passo 1

Beleza, o exercício quer saber qual íon entre os listados tem a configuração eletrônica igual à de um gás nobre. Aqui a matéria é “estrutura eletrônica e íons”, e a gente vai precisar:
  1. Saber quantos elétrons tem o átomo neutro de oxigênio.
  2. Entender que o íon O^2- ganhou 2 elétrons.
  3. Comparar a configuração resultante com a dos gases nobres.

Passo 2

Primeiro, quantos elétrons tem um átomo de oxigênio neutro? O número atômico do oxigênio é 8, então ele tem 8 elétrons.

Passo 3

Como é o íon O^2-? Ele ganhou 2 elétrons a mais, então passa a ter
8 + 2 = 10 elétronsé
Agora, qual gás nobre tem 10 elétrons? O neon (Ne) tem número atômico 10.

Passo 4

Vamos montar a configuração eletrônica de 10 elétrons pra ver direitinho:
  1. Primeiro nível (n=1): cabe até 2 elétrons no orbital 1s → 1s^2.
  2. Segundo nível (n=2): cabe até 8 elétrons em 2s e 2p → 2s^2,2p^6.
    Juntando tudo:
1s^2,2s^2,2p^6,
que é justamente a configuração do gás nobre Ne.

Resposta

O íon que apresenta configuração eletrônica de gás nobre é o O^2-.

Exercícios relacionados