Dadas as fórmulas condensadas das espécies abaixo, desenhe as estruturas de Lewis.
PCl5

Passo 1

Beleza, temos que desenhar a estrutura de Lewis de PCl5. Isso é Química Geral, mais especificamente ligação covalente e estrutura de Lewis. Para resolver, a gente vai precisar:
  1. contar os elétrons de valência de cada átomo;
  2. saber que geralmente queremos obedecer a “regra do octeto” (8 elétrons ao redor), mas enxofre, fósforo etc. (3º período) podem expandir o octeto;
  3. montar o esqueleto de ligações, distribuir elétrons e checar se bate.

Passo 2

Vamos contar os elétrons de valência:
  • Fósforo § está no grupo 15 → 5 elétrons de valência.
  • Cloro (Cl) está no grupo 17 → 7 elétrons de valência cada.
    Como são 5 cloros, total de elétrons =
5;(do P) + 5times7;(dos Cl) = 5 + 35 = 40;elétrons é

Passo 3

Desenha o esqueleto: P no centro, cinco Cl ao redor, ligados por ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então para as 5 ligações precisamos de
5 times 2 = 10;elétronsé
Sobram
40 - 10 = 30;elétronsé
para distribuir como pares isolados.

Passo 4

Colocamos esses 30 elétrons como pares isolados nos cinco Cl. Cada Cl precisa “se sentir com octeto” (8 elétrons ao redor), já tem 2 na ligação com P, então precisa de mais 6 em pares isolados:
5;(Cl)times6 = 30;elétronsé
Aí não sobra elétron para ficar isolado em P.

Passo 5

Verificamos o fósforo: ele ficou com 5 ligações simples, ou seja, 10 elétrons ao redor (5×2). Normalmente seria “ultrapassar” o octeto, mas P é do 3º período, então pode expandir o octeto sem problema. Não há pares livres em P e não há carga formal em nenhum átomo.

Resposta

Estrutura de Lewis de PCl5: átomo de P no centro ligado a cinco átomos de Cl por ligações simples. Cada Cl tem três pares isolados e o P não tem par isolado. Em notação esquemática:
  :Cl:  
   |  
:Cl─ P ─Cl:
|
:Cl:
Em que cada “─” é uma ligação simples (2 elétrons) e cada “:Cl:” tem 3 pares de pontos ao redor (os 6 elétrons isolados).

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