Dadas as fórmulas condensadas das espécies abaixo, desenhe as estruturas de Lewis.
Passo 1
Beleza, temos que desenhar a estrutura de Lewis de
. Isso é Química Geral, mais especificamente ligação covalente e estrutura de Lewis. Para resolver, a gente vai precisar:
- contar os elétrons de valência de cada átomo;
- saber que geralmente queremos obedecer a “regra do octeto” (8 elétrons ao redor), mas enxofre, fósforo etc. (3º período) podem expandir o octeto;
- montar o esqueleto de ligações, distribuir elétrons e checar se bate.
Passo 2
Vamos contar os elétrons de valência:
- Fósforo § está no grupo 15 → 5 elétrons de valência.
- Cloro (Cl) está no grupo 17 → 7 elétrons de valência cada.
Como são 5 cloros, total de elétrons =
Passo 3
Desenha o esqueleto: P no centro, cinco Cl ao redor, ligados por ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então para as 5 ligações precisamos de
Sobram
para distribuir como pares isolados.
Passo 4
Colocamos esses 30 elétrons como pares isolados nos cinco Cl. Cada Cl precisa “se sentir com octeto” (8 elétrons ao redor), já tem 2 na ligação com P, então precisa de mais 6 em pares isolados:
Aí não sobra elétron para ficar isolado em P.
Passo 5
Verificamos o fósforo: ele ficou com 5 ligações simples, ou seja, 10 elétrons ao redor (5×2). Normalmente seria “ultrapassar” o octeto, mas P é do 3º período, então pode expandir o octeto sem problema. Não há pares livres em P e não há carga formal em nenhum átomo.
Resposta
Estrutura de Lewis de
: átomo de P no centro ligado a cinco átomos de Cl por ligações simples. Cada Cl tem três pares isolados e o P não tem par isolado. Em notação esquemática:
:Cl:
|
:Cl─ P ─Cl:
|
:Cl:
|
:Cl:
Em que cada “─” é uma ligação simples (2 elétrons) e cada “:Cl:” tem 3 pares de pontos ao redor (os 6 elétrons isolados).