Dadas as fórmulas condensadas das espécies abaixo, desenhe as estruturas de Lewis.
SOCl2

Passo 1

Beleza, a questão pede pra desenhar a estrutura de Lewis de SOCl₂. Isso cai na matéria de estruturas de Lewis (ligação covalente, distribuição de elétrons de valência e regra do octeto). Para resolver a gente vai precisar:
  1. Contar os elétrons de valência de cada átomo;
  2. Montar o esqueleto (quem fica no centro, quem fica na ponta);
  3. Distribuir pares de elétrons (ligações e pares isolados) respeitando o octeto;
  4. Ajustar possíveis cargas formais, criando ligações duplas se for o caso.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência
– S (grupo 16) → 6 elétrons
– O (grupo 16) → 6 elétrons
– Cada Cl (grupo 17) → 7 elétrons × 2 = 14 elétrons
Total = 6 + 6 + 14 = 26 elétrons de valência

Passo 3

Escolha do átomo central e esqueleto
Como o enxofre é menos eletronegativo que oxigênio e cloro, ele fica no meio. Então o esqueleto fica assim:
Cl – S – Cl com um O também ligado ao S.

Passo 4

Desenhando ligações simples e sobrando elétrons
Cada ligação simples usa 2 elétrons. Temos 3 ligações (S–Cl, S–Cl, S–O): 3 × 2 = 6 elétrons usados.
Sobram 26 – 6 = 20 elétrons livres para distribuir como pares isolados.

Passo 5

Preenchendo o octeto dos átomos externos
– Oxigênio (já tem 1 ligação = 2 elétrons) precisa de mais 6 para completar 8 → coloca 3 pares isolados (6 e⁻).
– Cada Cl (já tem 1 ligação = 2 elétrons) precisa de mais 6 → cada Cl ganha 3 pares isolados = 6 e⁻.
Total usado: 6 (O) + 6 (Cl₁) + 6 (Cl₂) = 18 elétrons.
Sobram 20 – 18 = 2 elétrons, que vão para o enxofre como 1 par isolado.

Passo 6

Verificando cargas formais e ajustando ligações
Com esse arranjo:
– S tem 3 ligações + 1 par isolado = 8 elétrons → ok
– O tem 1 ligação + 3 pares = 8 elétrons → ok
– Cls idem → ok
Mas as cargas formais dão S = +1 e O = –1. Pra zerar cargas, a gente “muda” um par isolado de O pra virar segundo par de ligação S=O. Assim o enxofre passa a ter 10 elétrons ao seu redor (expansão de octeto, permitida para 3ª período) e as cargas formais ficam todas em zero.

Passo 7

Estrutura final de Lewis
– S no centro com 1 par isolado
– O ligado ao S por ligação dupla e com 2 pares isolados
– Cada Cl ligado ao S por ligação simples e com 3 pares isolados
Em ASCII + pontos:
   ..        ..  
:Cl: — S = O:
… …
|
:Cl:
Onde cada “:” marca um par de elétrons isolados.

Resposta

A estrutura de Lewis de SOCl2 é:
  • Enxofre central com um par isolado;
  • Dupla ligação S=O, oxigênio com dois pares isolados;
  • Duas ligações simples S–Cl, cada cloro com três pares isolados;
    todas as cargas formais zeradas.

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