Dadas as seguintes equações termoquímicas:
ll CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) & De
Determine a variação de entalpia da reação:
CaCO3(s) CaO(s)+C(s, graphite )+O2(g)
a) 215,4 kJ
b) 571,6 kJ
c) -215,4 kJ
d) -571,6 kJ
e) 7,01 times 10^4 kJ

Passo 1

Então, temos um exercício de termoquímica onde nos dão duas equações químicas com suas respectivas variações de entalpia ( De). A pergunta é para encontrar a variação de entalpia da reação que transforma carbonato de cálcio ( CaCO3) em óxido de cálcio ( CaO), carbono ( C) e oxigênio ( O2). Vamos usar o conceito de Lei de Hess, que permite calcular a variação de entalpia de uma reação usando reações conhecidas.

Passo 2

Primeiro, vamos anotar as equações fornecidas e suas variações de entalpia:
  1. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) De
  2. C(s, graphite ) + O2(g) CO2(g) De

Passo 3

Queremos encontrar a variação de entalpia para a reação:
CaCO3(s) CaO(s) + C(s, graphite ) + O2(g)
Para isso, precisamos combinar as duas equações fornecidas de forma que as espécies intermediárias se cancelem.

Passo 4

Primeiro, observamos que a segunda equação produz CO2, que aparece na primeira equação como reagente. Para cancelar CO2, vamos inverter a segunda equação:
CO2(g) C(s, graphite ) + O2(g) De
Inverter a reação muda o sinal da variação de entalpia.

Passo 5

Agora, somamos a primeira equação com a equação invertida:
CaCO3(s) & CaO(s) + CO2(g) (De
As espécies CO2 se cancelam.

Passo 6

Agora, somamos as variações de entalpia das duas equações:
De

Resposta

A variação de entalpia da reação é 571,6 kJ. A alternativa correta é a letra b).

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