O valor de
para a reação abaixo é -6535 kJ. Quanto de energia é liberada na combustão de
de
?
a)
b)
c) 669 kJ
d)
e) -6535 kJ
b)
c) 669 kJ
d)
e) -6535 kJ
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta é sobre quanto de energia é liberada na combustão de 16,0 g de benzeno (
). Para isso, vamos usar o conceito de entalpia de reação (
), que nos diz a quantidade de energia envolvida numa reação química. Precisamos calcular quantas moles de benzeno temos nesses 16,0 g e, a partir daí, determinar a energia liberada usando a entalpia fornecida.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do benzeno (
). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.
- Carbono ©: aproximadamente 12,01 g/mol
- Hidrogênio (H): aproximadamente 1,01 g/mol
Então:
Passo 3
Agora, vamos calcular quantas moles de benzeno estão presentes em 16,0 g:
Passo 4
A equação da reação nos diz que 2 moles de benzeno liberam -6535 kJ de energia. Queremos saber quanto energia é liberada por 0,205 mol. Para isso, usamos uma regra de três simples:
Resolvendo para
:
Resposta
A energia liberada na combustão de 16,0 g de
é aproximadamente 669 kJ. A opção correta é a c) 669 kJ.