O valor de De para a reação abaixo é -6535 kJ. Quanto de energia é liberada na combustão de 16,0 g de C6 H6(l) ?
2 C6 H6(l)+15 O2(g) 12 CO2(g)+6 H2 O(l)
a) 1,34 times 10^3 kJ
b) 5,23 times 10^4 kJ
c) 669 kJ
d) 2,68 times 10^3 kJ
e) -6535 kJ

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta é sobre quanto de energia é liberada na combustão de 16,0 g de benzeno ( C6H6). Para isso, vamos usar o conceito de entalpia de reação ( De), que nos diz a quantidade de energia envolvida numa reação química. Precisamos calcular quantas moles de benzeno temos nesses 16,0 g e, a partir daí, determinar a energia liberada usando a entalpia fornecida.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do benzeno ( C6H6). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.
  • Carbono ©: aproximadamente 12,01 g/mol
  • Hidrogênio (H): aproximadamente 1,01 g/mol
Então:
Massa molar do C6H6 = 6 times 12,01 , g/mol + 6 times 1,01 , g/mol = 78,11 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular quantas moles de benzeno estão presentes em 16,0 g:
Mo<=s de C6H6 = 16,0 , g78,11 , g/mol approx 0,205 , mol

Passo 4

A equação da reação nos diz que 2 moles de benzeno liberam -6535 kJ de energia. Queremos saber quanto energia é liberada por 0,205 mol. Para isso, usamos uma regra de três simples:
-6535 , kJ2 , mol = X , kJ0,205 , mol
Resolvendo para X:
X = -6535 , kJ times 0,205 , mol2 , mol approx -669 , kJ

Resposta

A energia liberada na combustão de 16,0 g de C6H6 é aproximadamente 669 kJ. A opção correta é a c) 669 kJ.

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