Dadas as seguintes equações termoquímicas:
I)
H: -94 kcal
II)
III)
Explique qual o significado do sinal negativo de H nas reações.
I)
H: -94 kcal
II)
III)
Explique qual o significado do sinal negativo de H nas reações.
Passo 1
Beleza, o enunciado tá pedindo pra gente entender o que significa o sinal “–” no ΔH das reações termoquímicas. O assunto é Termoquímica, mais especificamente “variação de entalpia” (ΔH). Pra resolver, a gente vai precisar saber:
- O que é entalpia (H) e como funciona a convenção de sinais (positivo/negativo) em ΔH.
- O que significa uma reação exo ou endotérmica.
Passo 2
Primeiro, entalpia (H) é uma grandeza que mede a “quantidade de calor” num sistema químico a pressão constante. Quando a gente fala em variação de entalpia, ΔH, é:
Se ΔH for negativo (ΔH<0), significa que os produtos têm menos entalpia do que os reagentes → sobrou calor saindo do sistema para o ambiente. Isso é uma reação exotérmica (libera calor).
Se ΔH fosse positivo (ΔH>0), o sistema precisaria “pegar” calor do ambiente → endotérmica.
Passo 3
Nas três equações dadas:
I) C₍s₎ + O₂₍g₎ → CO₂₍g₎ ΔH = –94 kcal
II) H₂₍g₎ + ½O₂₍g₎ → H₂O₍l₎ ΔH = –68 kcal
III) 2 C₍s₎ + 3 H₂₍g₎ + ½O₂₍g₎ → C₂H₆O₍l₎ ΔH = –74 kcal
I) C₍s₎ + O₂₍g₎ → CO₂₍g₎ ΔH = –94 kcal
II) H₂₍g₎ + ½O₂₍g₎ → H₂O₍l₎ ΔH = –68 kcal
III) 2 C₍s₎ + 3 H₂₍g₎ + ½O₂₍g₎ → C₂H₆O₍l₎ ΔH = –74 kcal
Em todas elas ΔH é negativo. Seguindo a convenção:
– O sistema (as moléculas reagindo) libera calor para o meio.
– Os produtos ficam “mais estáveis” (com menos energia interna) que os reagentes.
– O sistema (as moléculas reagindo) libera calor para o meio.
– Os produtos ficam “mais estáveis” (com menos energia interna) que os reagentes.
Resposta
O sinal negativo em ΔH indica que a reação é exotérmica, ou seja, libera calor para o ambiente durante o processo.