Dadas as seguintes equações termoquímicas:
I) C(s)+O2(g) longrightarrow CO2(g)
H: -94 kcal
II) H2(g)+1 / 2 O2(g) longrightarrow H2 O(l) H:-68 kcal
III) 2 C(s)+3 H2(g)+1 / 2 O2(g) longrightarrow C2 H6 O(l) H:-74 kcal
Explique qual o significado do sinal negativo de H nas reações.

Passo 1

Beleza, o enunciado tá pedindo pra gente entender o que significa o sinal “–” no ΔH das reações termoquímicas. O assunto é Termoquímica, mais especificamente “variação de entalpia” (ΔH). Pra resolver, a gente vai precisar saber:
  1. O que é entalpia (H) e como funciona a convenção de sinais (positivo/negativo) em ΔH.
  2. O que significa uma reação exo ou endotérmica.

Passo 2

Primeiro, entalpia (H) é uma grandeza que mede a “quantidade de calor” num sistema químico a pressão constante. Quando a gente fala em variação de entalpia, ΔH, é:
De=ntes
Se ΔH for negativo (ΔH<0), significa que os produtos têm menos entalpia do que os reagentes → sobrou calor saindo do sistema para o ambiente. Isso é uma reação exotérmica (libera calor).
Se ΔH fosse positivo (ΔH>0), o sistema precisaria “pegar” calor do ambiente → endotérmica.

Passo 3

Nas três equações dadas:
I) C₍s₎ + O₂₍g₎ → CO₂₍g₎ ΔH = –94 kcal
II) H₂₍g₎ + ½O₂₍g₎ → H₂O₍l₎ ΔH = –68 kcal
III) 2 C₍s₎ + 3 H₂₍g₎ + ½O₂₍g₎ → C₂H₆O₍l₎ ΔH = –74 kcal
Em todas elas ΔH é negativo. Seguindo a convenção:
– O sistema (as moléculas reagindo) libera calor para o meio.
– Os produtos ficam “mais estáveis” (com menos energia interna) que os reagentes.

Resposta

O sinal negativo em ΔH indica que a reação é exotérmica, ou seja, libera calor para o ambiente durante o processo.

Exercícios relacionados