Em uma pilha de zinco e cobre, a reação que ocorre é a seguinte:
Qual é o pólo positivo e qual é o negativo?
Passo 1
Beleza, o enunciado tá falando de uma pilha de zinco e cobre:
Isso é uma célula galvânica (pilha) de eletroquímica.
O que precisamos saber para resolver:
O que precisamos saber para resolver:
- Semirreação de oxidação e de redução.
- Conceitos de ânodo (onde ocorre oxidação) e cátodo (onde ocorre redução).
- Que ânodo vira pólo negativo e cátodo vira pólo positivo.
Passo 2
Escreve as duas semirreações de redução (tabuladas em potenciais padrão):
Essas são as reações como redução. Para saber qual delas realmente reduz na pilha, a gente compara esses valores de
.
Passo 3
Regra básica:
- A semireação com o menor potencial de redução (mais negativa) vai preferir oxidar (ser revertida).
- A que tem maior potencial de redução (mais positiva) vai reduzir de fato.
Aqui:
-
é menor → oxida → anodo.Zn(s)longrightarrow Zn^2+(aq)+2e^- -
é maior → reduz → cátodo.Cu^2+(aq)+2e^-longrightarrow Cu(s)
Oxidação no ânodo (Zn):
Redução no cátodo (Cu):
Passo 4
Lembra:
- No ânodo sobram elétrons → polo negativo.
- No cátodo faltam elétrons (eles chegam lá) → polo positivo.
Resposta
O polo negativo é o eletrodo de zinco (ânodo) e o polo positivo é o eletrodo de cobre (cátodo).