Em uma pilha de zinco e cobre, a reação que ocorre é a seguinte:
Zn(s)+Zn(aq)^2+ | Cu(s)+Cu(aq)^2+
Qual é o pólo positivo e qual é o negativo?

Passo 1

Beleza, o enunciado tá falando de uma pilha de zinco e cobre:
Zn(s);|;Zn^2+(aq);l|!l|;Cu(s);|;Cu^2+(aq)
Isso é uma célula galvânica (pilha) de eletroquímica.
O que precisamos saber para resolver:
  • Semirreação de oxidação e de redução.
  • Conceitos de ânodo (onde ocorre oxidação) e cátodo (onde ocorre redução).
  • Que ânodo vira pólo negativo e cátodo vira pólo positivo.

Passo 2

Escreve as duas semirreações de redução (tabuladas em potenciais padrão):
Zn^2+ + 2e^- longrightarrow Zn(s) E^circ = -0,76 V[6pt] Cu^2+ + 2e^- longrightarrow Cu(s) E^circ = +0,34 V
Essas são as reações como redução. Para saber qual delas realmente reduz na pilha, a gente compara esses valores de .

Passo 3

Regra básica:
  • A semi­reação com o menor potencial de redução (mais negativa) vai preferir oxidar (ser revertida).
  • A que tem maior potencial de redução (mais positiva) vai reduzir de fato.
Aqui:
  • Zn(s)longrightarrow Zn^2+(aq)+2e^- é menor → oxida → anodo.
  • Cu^2+(aq)+2e^-longrightarrow Cu(s) é maior → reduz → cátodo.
Oxidação no ânodo (Zn):
Redução no cátodo (Cu):

Passo 4

Lembra:
  • No ânodo sobram elétrons → polo negativo.
  • No cátodo faltam elétrons (eles chegam lá) → polo positivo.

Resposta

O polo negativo é o eletrodo de zinco (ânodo) e o polo positivo é o eletrodo de cobre (cátodo).

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