Dadas as seguintes misturas de reagentes, estabeleça os produtos de cada uma das reações e classifique-as em: reações de neutralização, reação de oxidação-redução, reação com formação de gás e reação de precipitação. Justifique sua resposta.
Passo 1
O enunciado dá a mistura de duas soluções aquosas e pede para:
- Estabelecer os produtos da reação entre
e
. - Classificar a reação entre as opções: reação de neutralização, reação de oxidação-redução, reação com formação de gás e reação de precipitação.
Informações relevantes fornecidas: - Reagentes:
e
. - Ambas as espécies estão em solução aquosa (
), o que indica que, antes de reagir, elas estão dissociadas em íons na maioria dos casos.
Passo 2
Primeiro passo prático: escrever como os reagentes se apresentam em solução (dissociação iônica).
-
se dissocia em
e :
-
se dissocia em e :
Explicação didática: em soluções aquosas, sais geralmente se separam em cátions e ânions. Identificar os íons é a base para prever produtos (troca de íons).
Passo 3
Prever produtos por troca de íons (reação de dupla troca): trocar os ânions entre os cátions.
- Cátions presentes:
e . - Ânions presentes:
e .
Ao trocar, obtemos duas combinações possíveis: -
+ → composto . -
+ → composto .
Portanto os produtos moleculares previstos sãoe .
Passo 4
Aplicar regras de solubilidade para identificar se algum produto precipita (sai da solução como sólido) ou se forma gás:
- Regra importante: todos os nitratos (
) são solúveis em água. Logo é solúvel e ficará em solução como íons e . - Regra importante: a maioria dos haletos (Cl
, Br , I ) é solúvel, exceto quando combinados com certos cátions como , , . Em particular, é pouco solúvel em água e precipita como sólido amarelo.
Conclusão dessa análise:precipita ( ), enquanto permanece em solução ( ).
Passo 5
Escrever a equação molecular balanceada (mostrar estados físicos):
Verificação de balanço: átomos e cargas estão balanceados (1 Pb, 2 K, 2 I, 2 NO
de ambos os lados).
Passo 6
Escrever a equação iônica completa (separar os solúveis em íons) e encontrar a equação iônica líquida (removendo íons espectadores).
Equação iônica completa:
Equação iônica completa:
Íons espectadores (que aparecem iguais em ambos os lados):
e
.
Equação iônica líquida (apenas as espécies que reagem formando o precipitado):
Equação iônica líquida (apenas as espécies que reagem formando o precipitado):
Didática: a equação iônica líquida mostra que o precipitado se forma pela combinação direta dos íons
e
.
Passo 7
Verificar se a reação é oxirredução (redox), neutralização ou formação de gás:
- Oxidação-redução: verificar números de oxidação antes e depois. Aqui:
-
está em em e em também como . -
está em em e em também como .
Não há mudança nos números de oxidação → NÃO é reação de oxidação-redução.
-
- Neutralização (ácido + base → sal + água): não há ácido nem base (não há transferência de
/ ) → NÃO é neutralização. - Formação de gás: nenhum dos produtos é gasoso nem há indicação de decomposição formando gás → NÃO há formação de gás.
- Precipitação: um sólido insolúvel (
) se forma a partir de íons em solução → é reação de precipitação (reaçãode dupla troca/dupla substituição).
Passo 8
Resumo final e justificativa curta:
- Produtos: (precipitado) e .
- Classificação: reação de precipitação (dupla troca), porque ocorre a formação de
sólido a partir de íons em solução; não envolve transferência de elétrons (não é redox), não envolve ácido/base (não é neutralização) e não gera gás.
Resposta
Classificação: reação de precipitação (dupla troca).