Dadas as seguintes semirreações de redução com os respectivos valores de potencial padrão de redução, responda às questões 6 a 11.
a) Qual é o agente oxidante mais forte? E o mais fraco?
b) Qual é o agente redutor mais forte? E o mais fraco?
c) Quais destas substâncias poderiam oxidar o
?
d) Quais destas substâncias poderiam reduzir o
?
a) Qual é o agente oxidante mais forte? E o mais fraco?
b) Qual é o agente redutor mais forte? E o mais fraco?
c) Quais destas substâncias poderiam oxidar o
d) Quais destas substâncias poderiam reduzir o
Passo 1
O enunciado pede respostas para quatro perguntas (a–d) sobre um conjunto de semirreações de redução, cada uma com seu valor de potencial padrão de redução:
- (a) Qual é o agente oxidante mais forte? E o mais fraco?
- (b) Qual é o agente redutor mais forte? E o mais fraco?
- (c) Quais destas substâncias poderiam oxidar o
? - (d) Quais destas substâncias poderiam reduzir o
?
Informações relevantes que o enunciado deveria dar (mas que não foram incluídas na sua mensagem): a lista das semirreações de redução e os respectivos valores de potencial padrão de redução
para cada uma delas. Sem esses dados numéricos específicos não é possível identificar qual substância, dentre as do conjunto, corresponde a cada pergunta. A resolução numérica depende diretamente desses valores.
Passo 2
Conceitos fundamentais (aula rápida e prática): o que é agente oxidante e agente redutor e como usar
.
- Agente oxidante é a espécie que provoca a oxidação de outra; ela própria é reduzida. Em termos de semirreações, é a forma oxidada que aceita elétrons.
- Agente redutor é a espécie que provoca a redução de outra; ela própria é oxidada. Em termos de semirreações, é a forma reduzida que doa elétrons.
- O potencial padrão de redução
de uma semirreação mede a tendência daquela semirreação ocorrer como redução (ganho de elétrons) sob condições padrão. Quanto maior (mais positivo) é , maior a tendência de a espécie ser reduzida → portanto, maior o poder de agente oxidante.
Exemplo concreto e simples para fixar: comparando
com
e
com
:
tem
maior, então
é um agente oxidante mais forte que
. Por outro lado, o metal
(a forma reduzida do par
) é um agente redutor mais forte que
.
Passo 3
Como responder (regra prática para a prova) — ordem e interpretação:
- Para identificar o agente oxidante mais forte: ordene as semirreações pela ordem decrescente de
(maior para menor). A espécie associada ao maior (na forma que é reduzida) é o agente oxidante mais forte. A de menor é o agente oxidante mais fraco. - Para identificar o agente redutor mais forte: ordene as semirreações pela ordem crescente de
(menor para maior). O par com mais negativo (menor) corresponde ao agente redutor mais forte (ou, visto de outra forma, a forma reduzida dessa semirreação doa elétrons mais facilmente). O agente redutor mais fraco aparece associado ao mais positivo.
Dica prática para a prova: basta comparar números
. Não precisa montar equações complexas — o ranking resolve (mas saiba justificar que agente oxidante = maior
, agente redutor = menor
).
Passo 4
Parte (c) — quais podem oxidar
: usar o eletrodo padrão de hidrogênio.
- A meia‑reação padrão de hidrogênio é
com . - Se uma substância
tem semirreação de redução com potencial , e tivermos a reação entre (que se oxida) e (que se reduz), o potencial da célula padrão será
- A reação será espontânea (isto é,
oxidará ) se e somente se .
Exemplo: sefor com , então pode oxidar porque .
Passo 5
Parte (d) — quais podem reduzir
: mesma ideia invertida.
- Para que uma substância
reduza (isto é, converta em ), precisamos que a oxidação de combinada com a redução de tenha . - Se a semirreação de redução de
tem , mas opera como redutor (isto é, sua semirreação é revertida), então
- A reação será espontânea (isto é,
reduz ) se e somente se , ou seja, se .
Exemplo: uma semirreação com(como ) pode reduzir formando , pois .
Passo 6
Resumo do procedimento que você deve aplicar à lista dada (passo a passo que dá a resposta direta na prova):
- Pegue os valores
das semirreações (todos em ). - Para (a): maior
→ agente oxidante mais forte; menor → agente oxidante mais fraco. - Para (b): menor
(mais negativo) → agente redutor mais forte; maior → agente redutor mais fraco. - Para (c): selecione as semirreações com
. Essas espécies (na forma reduzida indicada na semirreação) podem ser reduzidas ao reagirem com — portanto, oxidam . - Para (d): selecione as semirreações com
. Essas espécies (na forma reduzida indicada) podem doar elétrons para reduzir a .
Se você me fornecer a lista das semirreações com os valores de
, eu aplico exatamente esse procedimento e respondo (a)–(d) identificando cada substância.
Resposta
a) Não é possível determinar — a lista das semirreações e os valores de
não foram fornecidos.
b) Não é possível determinar — a lista das semirreações e os valores de não foram fornecidos.
c) Não é possível determinar — a lista das semirreações e os valores de não foram fornecidos (mas, em geral, oxidam
as espécies com
).
d) Não é possível determinar — a lista das semirreações e os valores de não foram fornecidos (mas, em geral, reduzem
as espécies com
).
b) Não é possível determinar — a lista das semirreações e os valores de
c) Não é possível determinar — a lista das semirreações e os valores de
d) Não é possível determinar — a lista das semirreações e os valores de