Dados os compostos apresentados abaixo informe: I) Estrutura de Lewis com carga formal; II) tipo de ligação; III) sua geometria; IV) polaridade; V) Hibridização do átomo sublinhado; VI) Previsão do ângulo de ligação VII) solubilidade em solvente polar:
Passo 1
Resumindo: temos o ânion
e queremos, usando VSEPR e teoria de ligação, obter I) estrutura de Lewis com cargas formais, II) tipo de ligação, III) geometria, IV) polaridade, V) hibridização do iodo, VI) ângulo de ligação, VII) solubilidade em solvente polar.
Passo 2
Para a estrutura de Lewis contamos elétrons de valência: iodo tem
e cada cloro tem
, mais
extra pelo sinal negativo, totalizando
Ligamos o I central a quatro Cl’s (
ligações simples
) e distribuímos os
restantes como pares isolados: cada Cl fica com
pares e o I sobram
pares. A carga formal de cada Cl é zero e do I é
Passo 3
Cada ligação I–Cl é covalente, porém com diferença de eletronegatividade, então é uma ligação covalente polar (Cl mais eletronegativo atrai mais os elétrons).
Passo 4
No iodo há
pares eletrônicos (
ligantes
isolados). Segundo VSEPR é uma disposição octaédrica de pares, mas removendo os dois pares isolados em posições opostas, sobra a forma molecular quadrado planar.
Passo 5
Na geometria quadrado planar todos os vetores de momento dipolar I
Cl se cancelam mutuamente no plano; logo a molécula é apolar.
Passo 6
Com
domínios eletrônicos o átomo central utiliza hibridação
. Na geometria quadrado planar os ângulos Cl– I– Cl equivalentes no plano valem
.
Passo 7
Como é um íon monovalente, espera-se boa solubilidade em solventes polares (por exemplo em água) devido à estabilização por solvatação iônica.
Resposta
I)
Estrutura de Lewis:
Estrutura de Lewis:
II) Ligação covalente polar (I–Cl).
III) Geometria molecular quadrado planar.
IV) Molécula apolar (dipolos se cancelam).
V) Hibridização do I: .
VI) Ângulo Cl–I–Cl no plano: .
VII) Solúvel em solvente polar (sim, por solvatação iônica).
III) Geometria molecular quadrado planar.
IV) Molécula apolar (dipolos se cancelam).
V) Hibridização do I:
VI) Ângulo Cl–I–Cl no plano:
VII) Solúvel em solvente polar (sim, por solvatação iônica).