Dados os potenciais de redução dos metais abaixo, qual(is) seria(m) utilizado(s) como metal(is) de sacrifício?
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\begin{aligned}
\mathrm{Fe}{(a q)}^{2+}+2 e^{-} \rightarrow \mathrm{Fe}{(s)} & E_{\text {red }}^{o}=-0,44 V \\
\mathrm{Zn}{(a q)}^{2+}+2 e^{-} \rightarrow \boldsymbol{Z n _ { ( s ) }} & E{\text {red }}^{o}=-0,76 V \\
N i_{(a q)}^{2+}+2 e^{-} \rightarrow N i_{(s)} & E_{\text {red }}^{o}=-0,25 V
\end{aligned}
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\begin{aligned}
\mathrm{Fe}{(a q)}^{2+}+2 e^{-} \rightarrow \mathrm{Fe}{(s)} & E_{\text {red }}^{o}=-0,44 V \\
\mathrm{Zn}{(a q)}^{2+}+2 e^{-} \rightarrow \boldsymbol{Z n _ { ( s ) }} & E{\text {red }}^{o}=-0,76 V \\
N i_{(a q)}^{2+}+2 e^{-} \rightarrow N i_{(s)} & E_{\text {red }}^{o}=-0,25 V
\end{aligned}
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Passo 1
Beleza, então o enunciado nos dá três potenciais padrão de redução:
O assunto é eletroquímica, mais especificamente uso de ânodo de sacrifício (metal de sacrifício). Para resolver, a gente vai precisar entender como o potencial de redução se relaciona com a facilidade de oxidação do metal.
Passo 2
Teoria na veia:
- Potencial de redução
mede a tendência do metal se reduzir (ganhar elétrons). - Quanto mais negativo for
, menos “querendo” o metal está de se reduzir, ou seja, mais fácil ele se oxida (perde elétrons). - Num sistema anticorrosão, o metal de sacrifício é aquele que a gente “enjaúla” pra oxidar no lugar do metal que queremos proteger. Logo, escolhemos o metal com o
mais negativo, pois será o primeiro a oxidar.
Passo 3
Vamos comparar os valores:
- Fe:
- Zn:
- Ni:
- Fe:
- Zn:
- Ni:
O menor (mais negativo) é
, que corresponde ao zinco.
Passo 4
Conclusão prática: o zinco é o metal que vai oxidar primeiro e, portanto, é o mais usado como ânodo de sacrifício para proteger outros metais.
Resposta
O metal de sacrifício é o Zn, pois possui o potencial de redução mais negativo (
).