Dados os potenciais de redução dos metais abaixo, qual(is) seria(m) utilizado(s) como metal(is) de sacrifício?
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\begin{aligned}
\mathrm{Fe}{(a q)}^{2+}+2 e^{-} \rightarrow \mathrm{Fe}{(s)} & E_{\text {red }}^{o}=-0,44 V \\
\mathrm{Zn}{(a q)}^{2+}+2 e^{-} \rightarrow \boldsymbol{Z n _ { ( s ) }} & E{\text {red }}^{o}=-0,76 V \\
N i_{(a q)}^{2+}+2 e^{-} \rightarrow N i_{(s)} & E_{\text {red }}^{o}=-0,25 V
\end{aligned}
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Passo 1

Beleza, então o enunciado nos dá três potenciais padrão de redução:
Fe^2+ + 2e^- &longrightarrow Fe(s), &E^circred &= -0,44 V Zn^2+ + 2e^- &longrightarrow Zn(s), &E^circred &= -0,76 V Ni^2+ + 2e^- &longrightarrow Ni(s), &E^circred &= -0,25 V
O assunto é eletroquímica, mais especificamente uso de ânodo de sacrifício (metal de sacrifício). Para resolver, a gente vai precisar entender como o potencial de redução se relaciona com a facilidade de oxidação do metal.

Passo 2

Teoria na veia:
  • Potencial de redução mede a tendência do metal se reduzir (ganhar elétrons).
  • Quanto mais negativo for , menos “querendo” o metal está de se reduzir, ou seja, mais fácil ele se oxida (perde elétrons).
  • Num sistema anticorrosão, o metal de sacrifício é aquele que a gente “enjaúla” pra oxidar no lugar do metal que queremos proteger. Logo, escolhemos o metal com o mais negativo, pois será o primeiro a oxidar.

Passo 3

Vamos comparar os valores:
- Fe:
- Zn:
- Ni:
O menor (mais negativo) é , que corresponde ao zinco.

Passo 4

Conclusão prática: o zinco é o metal que vai oxidar primeiro e, portanto, é o mais usado como ânodo de sacrifício para proteger outros metais.

Resposta

O metal de sacrifício é o Zn, pois possui o potencial de redução mais negativo ( ).

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