Observando a célula eletroquímica e seus potenciais-padrão de redução do iguais a e , respectivamente. Qual a FEM dessa célula sob condições-padrão?
Passo 1
Beleza, galera! O exercício tá falando de uma célula eletroquímica:
E nos dá os potenciais-padrão de redução:
- E^circred(Mg^2+/Mg) = -2,38;V
- E^circred(Fe^2+/Fe) = -0,44;V
Conteúdo: eletroquímica (FEM de célula galvânica).
O que vamos usar:
Identificar qual metade-reação é redução e qual é oxidação.
Fórmula da FEM em condições padrão:
E^circcel = E^circcat - E^circan
Passo 2
Primeiro a gente escreve as duas reações de redução que o enunciado deu:
Mg^2+ + 2e^- longrightarrow Mg(s)(E^circ=-2,38;V)
Fe^2+ + 2e^- longrightarrow Fe(s)(E^circ=-0,44;V)
Passo 3
Agora, qual vai ser o cátodo (redução) e qual vai ser o ânodo (oxidação)?
– A reação que tem o potencial de redução mais positivo é a que rola espontaneamente como redução (cátodo).
Aqui, -0,44;V (Fe) é mais positivo que -2,38;V (Mg), então:
Cátodo: Fe^2+ + 2e^- to Fe(s)
Ânodo (inverte-se a redução de Mg): Mg(s) to Mg^2+ + 2e^-