Dados os seguintes pontos de ebulição normal:
para o CO, 614 K para o antraceno, 1.691 K para o MgCl2 e 2.846 K para o Cu , (a) estime o mais preciso possível o
( pen
ponto de ebulição normal) para cada uma das substâncias; (b) utilize fontes de dados bibliográficos para localizar os valores experimentais
e calcule a porcentagem de erro para sua estimativa.
Passo 1
O enunciado pede (a) estimar, da forma mais precisa possível, a entalpia molar de vaporização à pressão de 1 atm (Δ
u
ap, pen</sub>) para quatro substâncias conhecidas apenas por seus pontos de ebulição normal
: monóxido de carbono (CO), antaceno (
ub>14</su
<sub>10</sub>), cloreto de magnésio (MgC
ub>2</sub>) e cobre metálico (Cu). Em seguida, em (b) precisamos comparar com valores experimentais extraídos de bibliografia e calcular o erro percentual.
Conteúdo principal: uso da “regra de Trouton” e correções empíricas para estimar Δ u
ap</sub> a partir de
.
Conteúdo principal: uso da “regra de Trouton” e correções empíricas para estimar Δ
Passo 2
Para líquidos moleculares não associados (ex.: CO em seu ponto de ebulição) aplica-se a regra de Trouton:
Logo,
Passo 3
O antaceno sublima (sólido → vapor) a
. Devemos somar entalpia de fusão
a 488 K (valor tabulado
) e entalpia de vaporização do líquido a 488 K. Pelo mesmo
:
Logo
Passo 4
O MgCl
funde a
e ferve a
. Para sais iónicos usa-se
.
Então
Passo 5
O cobre funde a
com
e ferve a
. Para metais adota-se
:
logo
Passo 6
Agora extraímos valores experimentais de Δ
u
ap</sub> (ou Δ
u
ub</sub> para sólidos) na pressão de 1 atm:
– CO:
– Antaceno (sublimação a 614 K):
– MgCl (sublimação a 1691 K):
– Cu (vaporização a 2846 K):
– CO:
– Antaceno (sublimação a 614 K):
– MgCl
– Cu (vaporização a 2846 K):
Calculamos o erro percentual
:
CO:
Antaceno:
MgCl
:
Cu:
Resposta
CO:
(erro
%)
Antaceno: (erro ≈–33,7 %)
MgCl :
(erro ≈–18,7 %)
Cu: (erro
%)
Antaceno:
MgCl
Cu: