O ponto de ebulição normal do \mathrm{CS}_{2} é 319,4 \mathrm{~K}. Estime os valores de \Delta H_{m}^{v a p} e \Delta S_{m}^{v a p} do \operatorname{CS2} na temperatura de ebulição normal utilizando
a regra de Trouton-Hildebrand-Everett.

Passo 1

O enunciado nos dá o ponto de ebulição normal do C S_{2}, que é T_b = 319,4\\ \mathrm{K}, e pede para estimar a entalpia e a entropia molares de vaporização em T_b usando a regra de Trouton–Hildebrand–Everett. Para isso precisamos saber que, nessa regra, a entropia de vaporização de líquidos não associados costuma valer cerca de 85\\ \mathrm{J\,K^{-1}\,mol^{-1}}, e usar a relação
\Delta H_{\rm vap} = T_b\,\Delta S_{\rm vap}.

Passo 2

Pela regra de Trouton–Hildebrand–Everett, adotamos
\Delta S_m^{\rm vap}\approx 85\\ \mathrm{J\,K^{-1}\,mol^{-1}}.

Passo 3

Usando \Delta H_m^{\rm vap}=T_b\,\Delta S_m^{\rm vap} com T_b=319{,}4\\ \mathrm{K} e \Delta S_m^{\rm vap}=85\\ \mathrm{J\,K^{-1}\,mol^{-1}}, temos
\Delta H_m^{\rm vap} = 319{,}4\times85 = 27149\\ \mathrm{J\,mol^{-1}} \approx 27{,}1\\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}.

Resposta

\displaystyle \Delta H_m^{\rm vap}\approx 27{,}1\\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}} \displaystyle \Delta S_m^{\rm vap}\approx 85\\ \mathrm{J\,K^{-1}\,mol^{-1}}

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