Dados os seguintes potenciais padrão de redução, a 25^{\circ} \mathrm{C} :
2 \mathrm{e}^{-}+\mathrm{Sn}^{2+} \leftrightarrow \mathrm{Sn}^{0} \quad \mathrm{E}^{0}=-0,14 \mathrm{~V}
2 e^{-}+I_{2} \leftrightarrow 2 I^{-} \quad E^{0}=+0,54 \mathrm{~V}
1 \mathrm{e}^{-}+\mathrm{Ag}^{+} \leftrightarrow \mathrm{Ag}^{0} \quad \mathrm{E}^{0}=+0,80 \mathrm{~V}
1 \mathrm{e}^{-}+\mathrm{Cr}^{3+} \leftrightarrow \mathrm{Cr}^{2+} \mathrm{E}^{0}=+0,41 \mathrm{~V}
Qual a tensão produzida por uma célula entre Sn e \mathrm{I}_{2} ?

Passo 1

O enunciado fornece dois potenciais padrão de redução a 25^\circ C:
2\,e^- + Sn^{2+} \leftrightarrow Sn^0,\quad E^0 = -0,14\text{ V}
2\,e^- + I_2 \leftrightarrow 2\,I^-,\quad E^0 = +0,54\text{ V}
Pede-se a tensão produzida por uma célula formada pelos eletrodos de Sn e de I_2. Para isso, vamos usar o conceito de que o potencial da célula em condições padrão é
E^0_{\text{cél}} \;=\; E^0_{\text{cátodo}} \;-\; E^0_{\text{ânodo}}.éáâ

Passo 2

Identificamos qual semi-reação ocorre no cátodo (redução) e qual no ânodo (oxidação):
– O potencial mais positivo corresponde ao cátodo, logo
\text{cátodo:}\quad I_2 + 2\,e^- \;\to\; 2\,I^-,\quad E^0_{\text{cát}} = +0,54\text{ V}.áá
– A outra semi-reação reverte-se para oxidação no ânodo:
\text{ânodo:}\quad Sn^0 \;\to\; Sn^{2+} + 2\,e^-,\quad E^0_{\text{red}} = -0,14\text{ V}.â

Passo 3

Como no ânodo usamos a reação inversa, seu potencial de oxidação é -E^0_{\text{red}} = +0,14 V. Assim,
E^0_{\text{cél}} = E^0_{\text{cátodo}} - E^0_{\text{ânodo}} = 0,54 - (-0,14) = 0,68\text{ V}.éáâ

Resposta

0,68\text{ V}

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