Questão 05

Um determinado elemento neutro apresenta a seguinte distribuição eletrônica
1 s^{2}, 2 s^{2}, 2 p^{6}, 3 s^{2}, 3 p^{6}, 4 s^{2}, 3 d^{6}
Em relação ao elemento acima, podemos afirmar, EXCETO:
Ele apresenta quatro niveis de energia preenchidos.
A distribuição eletrônica corresponde ao estado fundamental do Ferro.
Seu subnivel menos energético é 1 \mathrm{~s}^{2}.
O seu nivel e subnível mais energético é o 4 s^{2}.
O seu nivel de valência é o quarto nivel.

Passo 1

No enunciado temos a configuração eletrônica
1s^2,\;2s^2,\;2p^6,\;3s^2,\;3p^6,\;4s^2,\;3d^6
Vamos usar os conceitos de soma de elétrons para obter o número atômico, identificação do elemento na tabela periódica, ordem de energia dos subníveis em átomo neutro, contagem de níveis preenchidos e definição de nível de valência.

Passo 2

Somando os elétrons de cada subnível
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 6 = 26
logo o elemento tem número atômico 26, que é o Ferro (Fe), e essa configuração é realmente o estado fundamental do Ferro.

Passo 3

Os níveis principais ocupados são n=1,2,3,4, ou seja, quatro níveis de energia preenchidos. Portanto, a afirmação “apresenta quatro níveis de energia preenchidos” é verdadeira.

Passo 4

Em átomos neutros o subnível de menor energia é 1s, confirmando que “ 1s^2” é o menos energético. Já após a formação do átomo, os elétrons de 3d ficam com energia ligeiramente maior que os de 4s. Logo, o subnível mais energético não é 4s e sim 3d, tornando falsa a afirmação de que o “nível e subnível mais energético é o 4s^2”.

Passo 5

O nível de valência é o maior nível principal que contém elétrons, aqui n=4. Então a afirmação “o seu nível de valência é o quarto nível” também é verdadeira.

Passo 6

Das cinco afirmações, apenas a que diz respeito ao subnível mais energético ser 4s^2 é incorreta.

Resposta

A afirmativa EXCETO é: “O seu nível e subnível mais energético é o 4s^2”.

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