Os dados a seguir foram obtidos para o gás oxigênio a
. Desses dados, calcule o melhor valor para a constante universal dos gases ideais.
0,750000
0,500000
0,250000
29,8649
44,8090
89,6384
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0,750000 | 0,500000 | 0,250000 |
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29,8649 | 44,8090 | 89,6384 |
Passo 1
Então, a gente tem uns dados de pressão § e volume molar (Vm) do gás oxigênio a T = 273,15 K. O objetivo é descobrir o valor da constante universal dos gases ideais, R.
Conteúdo: lei dos gases ideais.
O que vamos usar: a fórmula
Conteúdo: lei dos gases ideais.
O que vamos usar: a fórmula
e só vamos precisar calcular R em cada par (p, Vm) e fazer uma média.
Passo 2
Antes de tudo, olha só a teoria: a lei dos gases ideais diz que, para 1 mol de gás, a pressão vezes o volume molar é R vezes a temperatura:
Isso significa que
Aqui p está em atm, Vm em dm³/mol e T em K, e aí R vai sair em atm·dm³·mol⁻¹·K⁻¹.
Passo 3
Agora, vamos calcular R para cada conjunto de dados:
Para p₁ = 0,750000 atm e Vm₁ = 29,8649 dm³/mol:
Para p₂ = 0,500000 atm e Vm₂ = 44,8090 dm³/mol:
Para p₃ = 0,250000 atm e Vm₃ = 89,6384 dm³/mol:
Passo 4
Como cada par de dados dá um valor ligeiramente diferente, faz sentido tirar a média:
Resposta
O melhor valor para a constante universal dos gases ideais, com esses dados, é