Dados as substâncias abaixo, em meio aquoso, descreva qual sofre ionização ou dissociação e o par ácido-base conjugado: (a) HNO3;

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente analisar a substância HNO3 em meio aquoso. O conteúdo aqui é sobre ácidos e bases, mais especificamente sobre ionização e dissociação de ácidos, além de identificar o par ácido-base conjugado. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é ionização/dissociação e como identificar os pares conjugados.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é ionização e dissociação. Ionização ocorre quando um ácido forte se dissolve em água, liberando íons H⁺ e o ânion correspondente. Já a dissociação é um processo semelhante, mas geralmente se refere à separação dos íons em ácidos fracos.

Passo 3

HNO3, que é o ácido nítrico, é considerado um ácido forte. Isso significa que ele sofre ionização completa em meio aquoso, ou seja, ele se separa totalmente em íons quando dissolvido em água.

Passo 4

Vamos escrever a equação de ionização da HNO3:
HNO3 H^+ + NO3^-
Aqui, a HNO3 doa um próton (H⁺) e se transforma no ânion NO3^-.

Passo 5

Agora, identificamos o par ácido-base conjugado. O ácido original é a HNO3 e, após perder o H⁺, forma-se a base conjugada NO3^-. Então, o par ácido-base conjugado é:
HNO3 <=ftharpoons H^+ + NO3^-

Resposta

A HNO3 sofre ionização completa em meio aquoso, formando os íons H^+ e NO3^-. O par ácido-base conjugado é HNO3/NO3^-.

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