Decida se as reações abaixo ocorrem e escreva as equações moleculares balanceadas. (explique o porquê de sua ocorrência)
b) \mathrm{AqNO}_{3}+\mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4}

Passo 1

O enunciado pede para verificar se, ao misturar em solução aquosa \mathrm{AgNO_3} e \mathrm{K_2SO_4}, ocorre reação de precipitação, e em caso afirmativo escrever a equação molecular balanceada. O conteúdo necessário é a aplicação das regras de solubilidade de sais em água.

Passo 2

Em solução aquosa, cada sal se dissocia segundo:
\mathrm{AgNO_3}(aq)\;\longrightarrow\;Ag^+(aq)\;+\;NO_3^-(aq)
\mathrm{K_2SO_4}(aq)\;\longrightarrow\;2\,K^+(aq)\;+\;SO_4^{2-}(aq)

Passo 3

Ao misturar as soluções, os íons podem recombinar formando \mathrm{KNO_3} e \mathrm{Ag_2SO_4}. Pelas regras de solubilidade:
– Todos os nitratos são solúveis \to \mathrm{KNO_3} permanece em solução.
– Sais de potássio são solúveis \to reforça que \mathrm{KNO_3} é solúvel.
– Sulfatos são em geral solúveis, exceto com Ag ^+, Ba ^{2+}, Pb ^{2+} etc. \to \mathrm{Ag_2SO_4} é pouco solúvel em água e precipita.

Passo 4

Escrevendo e balanceando a reação molecular, temos de ajustar coeficientes para conservar átomos e cargas:
2\,\mathrm{AgNO_3}(aq)\;+\;\mathrm{K_2SO_4}(aq)\;\longrightarrow\;\mathrm{Ag_2SO_4}(s)\;+\;2\,\mathrm{KNO_3}(aq)

Resposta

2\,\mathrm{AgNO_3}(aq)+\mathrm{K_2SO_4}(aq)\to\mathrm{Ag_2SO_4}(s)+2\,\mathrm{KNO_3}(aq)
O precipitado \mathrm{Ag_2SO_4} se forma porque sulfatos de prata são pouco solúveis em água.

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