Decida se as reações abaixo ocorrem e escreva as equações moleculares balanceadas. (explique o porquê de sua ocorrência)
c) \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{CaCl}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para misturarmos sulfato de amônio (NH_4)_2SO_4 com cloreto de cálcio CaCl_2 e decidir se ocorre reação de dupla troca. O que precisamos usar são as regras de solubilidade para prever se forma algum precipitado.

Passo 2

Pelas regras de solubilidade:
  • Sais de amônio (NH_4^+) e cloretos (Cl^-) são sempre solúveis.
  • Sais de sulfato (SO_4^{2-}) são geralmente solúveis, exceto os de cálcio (Ca^{2+}), estrôncio e bário, que dão precipitado.
Logo, ao misturar as soluções aquosas, o \displaystyle Ca^{2+} e o \displaystyle SO_4^{2-} vão se combinar para formar sulfato de cálcio, que é pouco solúvel e precipita.

Passo 3

O produto de dupla troca é CaSO_4 sólido, e o outro par iônico forma NH_4Cl que permanece em solução aquosa.

Passo 4

Escrevendo e balanceando a equação molecular completa, incluindo os estados físicos:
(NH_4)_2SO_4(aq) \;+\; CaCl_2(aq) \;\longrightarrow\; CaSO_4(s) \;+\; 2\,NH_4Cl(aq)
Aqui temos 2 amônio, 1 sulfato, 1 cálcio e 2 cloreto em ambos os lados, logo está balanceado.

Resposta

(NH_4)_2SO_4(aq) + CaCl_2(aq) \longrightarrow CaSO_4(s) + 2\,NH_4Cl(aq)

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