- O hidróxido de alumínio reage com o ácido sulfúrico da seguinte forma:
Qual é o reagente limitante quando
de
e
de
são deixados para reagir? Quantos mols de sulfato de alumino podem se formar nessas condięães? Quantos mols do reagente em excesso permanecem após a conclusão da reação?
Qual é o reagente limitante quando
Passo 1
O enunciado apresenta a reação entre hidróxido de alumínio e ácido sulfúrico, pedindo (1) o reagente limitante ao se usar 0,500 mol de cada reagente; (2) quantos mols de sulfato de alumínio se formam; (3) quantos mols do reagente em excesso permanecem. O conteúdo é estequiometria e reagente limitante: precisamos equilibrar a equação, usar proporções molares e comparar quantidades.
Passo 2
Equilibrando a reação química para formar sulfato de alumínio
:
Passo 3
Da estequiometria vemos que
mol de
reagem com
mol de
.
Para consumir mol de
seriam necessários
Para consumir
Como só há
mol de
, o ácido sulfúrico é o reagente limitante.
Passo 4
A partir da reação equilibrada,
mol de
produzem
mol de
. Logo, com
mol de
formam-se
Passo 5
Quantos mols de
reagem com
mol de
? Pela proporção
, consome-se
Restam, portanto,
Resposta
Reagente limitante:
.
Mols de sulfato de alumínio formados: .
Mols de que restam:
.
Mols de sulfato de alumínio formados:
Mols de