A decomposição do carbonato de zinco
em óxido de zinco
e dióxido de carbono
a pressão constante necessita da adição de
kJ de calor para cada mol de carbonato. Desenhe um diagrama de entalpia para a reação.
Passo 1
Beleza, bora lá! O enunciado diz que a reação
precisa de +71,5 kJ por mol de
Conteúdo: Entalpia de reação e diagrama de entalpia (energia dos reagentes e produtos).
O que vamos usar:
- Conceito de entalpia (
- Como representar graficamente um diagrama de entalpia.
Passo 2
Teoria rapidinha:
- Entalpia
é uma “energia interna” considerando pressão constante. - A variação
. - Se
, a reação absorve calor (endotérmica). - Aqui
.
- Se
- No diagrama de entalpia a gente coloca no eixo vertical a entalpia e, no horizontal, o “progresso” da reação.
- Reagentes ficam num nível de entalpia; produtos acima (porque absorveu energia).
Passo 3
Bora montar o diagrama:
- Eixo vertical:
(entalpia). - Eixo horizontal: “reagentes” → “produtos”.
- Marcar um ponto para os reagentes
num nível de referência. - Marcar outro ponto acima, a +71,5 kJ para
. - Desenhar uma flecha subindo, indicando
.
Passo 4
Agora, no texto, o esquema fica assim:
H
↑
│
│ ● Produtos
│ (ZnO + CO₂)
│
+71,5 │
kJ │
│
● Reagentes
(ZnCO₃)──────────→ progresso da reação
- A distância vertical entre os dois pontos é de
. - A flecha para cima mostra que a reação absorveu calor.
Resposta
Diagrama de entalpia para a reação endotérmica
, com
, conforme o esquema acima.