A decomposição do carbonato de zinco (ZnCO3(s)) em óxido de zinco (ZnO(s)) e dióxido de carbono (CO2(g)) a pressão constante necessita da adição de 71,5 kJ de calor para cada mol de carbonato. Desenhe um diagrama de entalpia para a reação.

Passo 1

Beleza, bora lá! O enunciado diz que a reação
ZnCO3(s) longrightarrow ZnO(s) + CO2(g)
precisa de +71,5 kJ por mol de (ou seja, é endothermica).
Conteúdo: Entalpia de reação e diagrama de entalpia (energia dos reagentes e produtos).
O que vamos usar:
- Conceito de entalpia ( ) e variação de entalpia ( ).
- Como representar graficamente um diagrama de entalpia.

Passo 2

Teoria rapidinha:
  1. Entalpia é uma “energia interna” considerando pressão constante.
  2. A variação .
    • Se , a reação absorve calor (endotérmica).
    • Aqui .
  3. No diagrama de entalpia a gente coloca no eixo vertical a entalpia e, no horizontal, o “progresso” da reação.
  4. Reagentes ficam num nível de entalpia; produtos acima (porque absorveu energia).

Passo 3

Bora montar o diagrama:
  • Eixo vertical: (entalpia).
  • Eixo horizontal: “reagentes” → “produtos”.
  • Marcar um ponto para os reagentes num nível de referência.
  • Marcar outro ponto acima, a +71,5 kJ para .
  • Desenhar uma flecha subindo, indicando .

Passo 4

Agora, no texto, o esquema fica assim:
            H
            ↑
            │
            │             ● Produtos
            │               (ZnO + CO₂)
            │
      +71,5 │
       kJ   │
            │
     ● Reagentes
       (ZnCO₃)──────────→ progresso da reação
  • A distância vertical entre os dois pontos é de .
  • A flecha para cima mostra que a reação absorveu calor.

Resposta

Diagrama de entalpia para a reação endotérmica , com , conforme o esquema acima.

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