A decomposição de
em presença de
envolve duas etapas:
Qual é o intermediário de reação e qual o catalisador?
Qual é o intermediário de reação e qual o catalisador?
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no enunciado. Estamos falando da decomposição do peróxido de hidrogênio (
) na presença de íons iodeto (
). Precisamos descobrir qual é o intermediário de reação e qual o catalisador nesse processo. Para resolver isso, vamos usar conceitos de mecanismos de reações químicas, identificando como as espécies reagentes se transformam ao longo das etapas.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar as duas etapas da reação:
Na primeira etapa, o peróxido de hidrogênio reage com o íon iodeto para formar água e íon hipoiodito (
). Já na segunda etapa, o
reage com mais peróxido de hidrogênio para formar água, regenerar o íon iodeto e liberar oxigênio (
).
Passo 3
Agora, vamos identificar o intermediário de reação. O intermediário é uma espécie que é formada em uma etapa e consumida na próxima, sem aparecer nos reagentes finais. Observando as etapas, vemos que o
é produzido na primeira etapa e consumido na segunda. Portanto,
é o intermediário de reação.
Passo 4
Em seguida, vamos identificar o catalisador. Um catalisador é uma substância que acelera a reação sem ser consumida no processo, ou seja, aparece nos reagentes e é regenerado nos produtos. No caso, o íon iodeto (
) é consumido na primeira etapa e regenerado na segunda etapa. Assim, o
atua como catalisador na reação.
Resposta
O intermediário de reação é o íon hipoiodito (
) e o catalisador é o íon iodeto (
).