A decomposição de H2 O2 em presença de I^-envolve duas etapas:
H2 O2+I^- H2 O+IO^-
H2 O2+IO^- H2 O+I^-+O2
Qual é o intermediário de reação e qual o catalisador?

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no enunciado. Estamos falando da decomposição do peróxido de hidrogênio ( H2O2) na presença de íons iodeto ( I^-). Precisamos descobrir qual é o intermediário de reação e qual o catalisador nesse processo. Para resolver isso, vamos usar conceitos de mecanismos de reações químicas, identificando como as espécies reagentes se transformam ao longo das etapas.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar as duas etapas da reação:
  1. H2O2 + I^- H2O + IO^-
  2. H2O2 + IO^- H2O + I^- + O2
Na primeira etapa, o peróxido de hidrogênio reage com o íon iodeto para formar água e íon hipoiodito ( IO^-). Já na segunda etapa, o IO^- reage com mais peróxido de hidrogênio para formar água, regenerar o íon iodeto e liberar oxigênio ( O2).

Passo 3

Agora, vamos identificar o intermediário de reação. O intermediário é uma espécie que é formada em uma etapa e consumida na próxima, sem aparecer nos reagentes finais. Observando as etapas, vemos que o IO^- é produzido na primeira etapa e consumido na segunda. Portanto, IO^- é o intermediário de reação.

Passo 4

Em seguida, vamos identificar o catalisador. Um catalisador é uma substância que acelera a reação sem ser consumida no processo, ou seja, aparece nos reagentes e é regenerado nos produtos. No caso, o íon iodeto ( I^-) é consumido na primeira etapa e regenerado na segunda etapa. Assim, o I^- atua como catalisador na reação.

Resposta

O intermediário de reação é o íon hipoiodito ( IO^-) e o catalisador é o íon iodeto ( I^-).

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