A decomposição de NH4 HS é um processo endotérmico, e acontece segundo a seguinte reação:
NH4 H S(s) <=ftharpoons N H3(g)+H2 S(g)
Usando o princípio de Le Châtelier, preveja o efeito das seguintes mudanças na posição de equilíbio (justifique sua resposta):
(e) Aumento no volume do recipiente da reação.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a decomposição do NH4HS. A gente vai usar o Princípio de Le Châtelier, que ajuda a prever como um sistema em equilíbrio reage a mudanças. Precisamos entender como um aumento no volume do recipiente afeta a posição do equilíbrio dessa reação endotérmica:
NH4 HS(s) <=ftharpoons NH3(g) + H2S(g)

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o Princípio de Le Châtelier. Ele diz que se você fizer uma mudança em um sistema que está em equilíbrio, o sistema vai se ajustar para minimizar essa mudança. Pode ser uma mudança na concentração, temperatura, pressão ou volume.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a reação que temos. De um lado, temos NH4HS no estado sólido (s), e do outro, temos NH3 e H2S no estado gasoso (g). É importante notar o número de mols de gás de cada lado da equação.

Passo 4

Na parte direita da reação, temos dois gases: NH3 e H2S, totalizando 2 mols de gás. Do lado esquerdo, temos apenas o sólido, que não conta para a pressão dos gases. Então, a reação tem mais mols de gás do lado dos produtos.

Passo 5

Quando a gente aumenta o volume do recipiente, a pressão dentro dele diminui. Segundo o Princípio de Le Châtelier, o sistema vai tentar aumentar a pressão de volta. Como a pressão depende do número de mols de gás, a reação vai se mover para o lado que tem mais mols de gás para aumentar a pressão novamente.

Resposta

Então, aumentando o volume do recipiente, o equilíbrio se desloca para a direita, favorecendo a formação de mais NH3 e H2S.

Exercícios relacionados