A decomposição do
é um processo endotérmico:
Usando o princípio de Le Chatelier, explique a direção que será deslocado o equilíbrio químico (esquerda, direita ou nenhum deslocamento) quando:
Diminuir o volume do frasco;
Diminuir o volume do frasco;
Passo 1
Beleza, o exercício diz que o salzinho
se decompõe, num processo endotérmico, em
A matéria aqui é Equilíbrio Químico e, mais especificamente, o Princípio de Le Chatelier. Para resolver, a gente precisa lembrar que gases obedecem à lei dos gases ideais
e que, ao mexer volume ou pressão, o sistema vai “tentar” contrariar essa mudança.
Passo 2
Diminuir o volume do frasco faz a pressão total aumentar (já que
para um gás). É como se você desse um apertão no sistema, elevando a pressão interna.
Passo 3
Pelo Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio desloca-se para o lado que reduz a pressão. Isso significa favorecer o lado com menos mols de gás.
- No lado dos produtos temos 2 mol de gás (
). - No lado dos reagentes, o sólido
não conta como gás, então são 0 mol de gás.
Menos gás = menos pressão, então o sistema corre para a esquerda.
Resposta
O equilíbrio se desloca para a esquerda.