A decomposição do NH4 HS é um processo endotérmico:
NH4 HS(s) <=ftharpoons NH3(g)+H2 S(g)
Usando o princípio de Le Chatelier, explique a direção que será deslocado o equilíbrio químico (esquerda, direita ou nenhum deslocamento) quando:
Diminuir o volume do frasco;

Passo 1

Beleza, o exercício diz que o salzinho NH4HS(s) se decompõe, num processo endotérmico, em

A matéria aqui é Equilíbrio Químico e, mais especificamente, o Princípio de Le Chatelier. Para resolver, a gente precisa lembrar que gases obedecem à lei dos gases ideais
NH4HS(s) <=ftharpoons NH3(g) + H2S(g),
e que, ao mexer volume ou pressão, o sistema vai “tentar” contrariar essa mudança.

Passo 2

Diminuir o volume do frasco faz a pressão total aumentar (já que P propto 1/V para um gás). É como se você desse um apertão no sistema, elevando a pressão interna.

Passo 3

Pelo Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio desloca-se para o lado que reduz a pressão. Isso significa favorecer o lado com menos mols de gás.
  • No lado dos produtos temos 2 mol de gás ( NH3 + H2S).
  • No lado dos reagentes, o sólido NH4HS não conta como gás, então são 0 mol de gás.
    Menos gás = menos pressão, então o sistema corre para a esquerda.

Resposta

O equilíbrio se desloca para a esquerda.

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