A decomposição do NH4 HS é um processo endotérmico:
NH4 HS(s) <=ftharpoons NH3(g)+H2 S(g)
Usando o princípio de Le Chatelier, explique a direção que será deslocado o equilíbrio químico (esquerda, direita ou nenhum deslocamento) quando:
Adicionar um poderoso catalisador inorgânico

Passo 1

Beleza, o exercício fala da decomposição endotérmica
NH4HS(s) <=ftharpoons NH3(g) + H2S(g),
usa o princípio de Le Chatelier pra ver pra onde o equilíbrio se move (esquerda, direita ou nada) quando a gente adiciona um catalisador inorgânico.
Conteúdo: equilíbrio químico e princípio de Le Chatelier + conceito de catalisador.
O que vamos precisar:
- Entender o que faz o catalisador.
- Saber o que Le Chatelier diz sobre perturbação de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, lembra que um catalisador é uma substância que acelera tanto a reação direta quanto a inversa, baixando a energia de ativação de ambas.
Em outras palavras, ele faz o sistema chegar mais rápido ao ponto de equilíbrio, mas não mexe na posição desse equilíbrio.

Passo 3

O princípio de Le Chatelier diz: se você perturba um equilíbrio (mudando concentração, pressão, temperatura etc.), o sistema reage pra contrabalançar.
Mas o catalisador NÃO é uma perturbação de concentração, nem de temperatura, nem de pressão: ele só ajuda as reações a acontecerem mais rápido.

Passo 4

Como não houve mudança em temperatura, concentração de reagentes/produtos ou pressão, a “posição” do equilíbrio continua exatamente a mesma.

Resposta

Não ocorre deslocamento do equilíbrio. A adição do catalisador só faz o sistema atingir o equilíbrio mais rápido, mas não desloca ele nem para a esquerda nem para a direita.

Exercícios relacionados