Quais das seguintes reações são de óxidoredução? Justifique.
a)
a)
Passo 1
Você tem a seguinte reação para analisar se é de oxirredução:
Conteúdo: reações de oxirredução (redox).
O que vamos precisar:
- Entender o conceito de número de oxidação (NOX).
- Calcular o NOX de cada elemento antes e depois.
- Verificar quais átomos mudam de NOX (isso indica oxidação e/ou redução).
Passo 2
-
Conceito rápido de NOX: é uma “carga hipotética” que atribuímos a cada átomo, seguindo regras (ex.: metais em estado elementar têm NOX 0, íons simples têm NOX igual à sua carga, H geralmente +1, O geralmente −2 etc.). Quando um átomo muda de NOX, houve transferência de elétrons (oxidação ou redução).
-
Calcular NOX dos elementos que podem mudar:
-
Zn(s): NOX(Zn) = 0 (metal no estado elementar)
-
Zn²⁺(aq): NOX(Zn) = +2 (é o cátion zinc)
→ Zn sai de 0 para +2 ⇒ perdeu 2 elétrons ⇒ oxidação. -
NO₃⁻(aq): seja x = NOX do N, temos x + 3·(−2) = −1 ⇒ x = +5
-
NO₂(g): seja y = NOX do N, y + 2·(−2) = 0 ⇒ y = +4
→ N vai de +5 para +4 ⇒ ganhou 1 elétron ⇒ redução.
-
Átomos de H (sempre +1 nos reagentes e produtos) e de O (sempre −2 tanto em NO₃⁻, NO₂ e H₂O) não mudam seu NOX relevante para nossa análise.
-
Resumindo as mudanças:
- Zn: 0 → +2 (oxidação)
- N: +5 → +4 (redução)
Logo há oxidação e há redução simultâneas ⇒ é reação redox.
Resposta
A reação dada é uma oxirredução, pois o zinco se oxida (0 → +2) e o nitrogênio se reduz (+5 → +4).