Quais das seguintes reações são de óxidoredução? Justifique.
a) Zn(s)+2 NO3^-( aq )+4 H^+ ( (q) ) Zn^2+ ( aq )+2 NO2(g)+ 2 H2 O ()

Passo 1

Você tem a seguinte reação para analisar se é de oxirredução:

Conteúdo: reações de oxirredução (redox).
O que vamos precisar:
- Entender o conceito de número de oxidação (NOX).
- Calcular o NOX de cada elemento antes e depois.
- Verificar quais átomos mudam de NOX (isso indica oxidação e/ou redução).

Passo 2

  1. Conceito rápido de NOX: é uma “carga hipotética” que atribuímos a cada átomo, seguindo regras (ex.: metais em estado elementar têm NOX 0, íons simples têm NOX igual à sua carga, H geralmente +1, O geralmente −2 etc.). Quando um átomo muda de NOX, houve transferência de elétrons (oxidação ou redução).
  2. Calcular NOX dos elementos que podem mudar:
  • Zn(s): NOX(Zn) = 0 (metal no estado elementar)
  • Zn²⁺(aq): NOX(Zn) = +2 (é o cátion zinc)
    → Zn sai de 0 para +2 ⇒ perdeu 2 elétrons ⇒ oxidação.
  • NO₃⁻(aq): seja x = NOX do N, temos x + 3·(−2) = −1 ⇒ x = +5
  • NO₂(g): seja y = NOX do N, y + 2·(−2) = 0 ⇒ y = +4
    → N vai de +5 para +4 ⇒ ganhou 1 elétron ⇒ redução.
  1. Átomos de H (sempre +1 nos reagentes e produtos) e de O (sempre −2 tanto em NO₃⁻, NO₂ e H₂O) não mudam seu NOX relevante para nossa análise.
  2. Resumindo as mudanças:
    • Zn: 0 → +2 (oxidação)
    • N: +5 → +4 (redução)
      Logo há oxidação e há redução simultâneas ⇒ é reação redox.

Resposta

A reação dada é uma oxirredução, pois o zinco se oxida (0 → +2) e o nitrogênio se reduz (+5 → +4).

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