A decomposição de N2 O5 ocorre de acordo com a seguinte equação:
2 N2 O5(g) 4 NO2(g)+O2(g)
Se a velocidade de decomposição de N2 O5 em determinado instante no recipiente de reação for 4,2 times 10^-7 mol L^-1 s^-1, qual é a velocidade de aparecimento de NO2?

Passo 1

Então, o que o exercício tá pedindo? A decomposição é
2,N2O5(g);longrightarrow;4,NO2(g);+;O2(g)
Ele dá a velocidade de decomposição de , que é , e pergunta: qual a velocidade de aparecimento de ?
Conteúdo: cinética química (definição de velocidade de reação) e estequiometria. Vamos usar a relação entre as variações de concentração e os coeficientes estequiométricos.

Passo 2

Teoria básica: para uma reação genérica
aA to bB
a velocidade de reação v ;=;-,1a,d[A]dt;=;+;1b,d[B]dt, pode ser escrita como
2,N2O5 to 4,NO2 + dots
O sinal “–” para reagentes garante que -,12,d[N2O5]dt ;=;14,d[NO2]dt, seja positivo quando -,d[N2O5]dt ;=;4,2times10^-7,mol,L^-1,s^-1, cai. No nosso caso:

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Mas o enunciado já dá a velocidade de decomposição de como

Passo 3

Agora é só relacionar com d[NO2]dt ;=;4;timesl(-12d[N2O5]dtr) ;=;2;timesl(-d[N2O5]dtr) ;=;2times4,2times10^-7, . Da equação acima temos:
d[NO2]dt =8,4times10^-7,mol,L^-1,s^-1,
Fazendo a conta:
$$\frac{d[\mathrm{NO}_2]}{dt}
=8{,}4\times10{-7},\mathrm{mol,L{-1},s^{-1}},. $$

Resposta

A velocidade de aparecimento de 8,4times10^-7;mol,L^-1,s^-1 é

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