A decomposição de N2 O5 ocorre de acordo com a seguinte equação:
2 N2 O5(g) 4 NO2(g)+O2(g)
Se a velocidade de decomposição de N2 O5 em determinado instante no recipiente de reação for 4,2 times 10^-7 mol L^-1 s^-1, qual é a velocidade de aparecimento de O2?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos a decomposição gasosa
2,N2O5(g);longrightarrow;4,NO2(g);+;O2(g)
e que a “velocidade de decomposição” de 4,2times10^-7;mol,L^-1,s^-1 num dado instante é
O conteúdo aqui é cinética química: vamos usar a definição de velocidade de reação e a relação estequiométrica entre consumo de reagente e formação de produto.

Passo 2

Primeiro, lembra que para uma reação genérica
aA;longrightarrow;bB
a velocidade de desaparecimento de -1a,d[A]dt ;=; 1b,d[B]dt ;=; vreação e de aparecimento de -d[N2O5]dt = 4,2times10^-7,mol,L^-1,s^-1 se relacionam por
çã
Aqui “velocidade de decomposição de ” significa a rapidez com que ela some, ou seja
[
-\frac{d[\mathrm{N}_2\mathrm{O}_5]}{dt}

4{,}2\times10{-7},\mathrm{mol,L{-1},s^{-1}}.
]

Passo 3

Na nossa reação, -12,d[N2O5]dt ;=; 11,d[O2]dt para d[O2]dt = 12,l(-d[N2O5]dtr) = 12times4,2times10^-7 = 2,1times10^-7,mol,L^-1,s^-1 e para . Então

Isolando :
[
\frac{d[\mathrm{O}_2]}{dt}

\frac{1}{2},\Bigl(-\frac{d[\mathrm{N}_2\mathrm{O}_5]}{dt}\Bigr)

\frac{1}{2}\times4{,}2\times10^{-7}

2{,}1\times10{-7},\mathrm{mol,L{-1},s^{-1}}.
]

Resposta

A velocidade de aparecimento de boxed2,1times10^-7;mol,L^-1,s^-1 é

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