A decomposição de
ocorre de acordo com a seguinte equação:
Se a velocidade de decomposição de
em determinado instante no recipiente de reação for
, qual é a velocidade de aparecimento de
?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que temos a decomposição gasosa
e que a “velocidade de decomposição” de
num dado instante é
O conteúdo aqui é cinética química: vamos usar a definição de velocidade de reação e a relação estequiométrica entre consumo de reagente e formação de produto.
Passo 2
Primeiro, lembra que para uma reação genérica
a velocidade de desaparecimento de
e de aparecimento de
se relacionam por
Aqui “velocidade de decomposição de
” significa a rapidez com que ela some, ou seja
[
-\frac{d[\mathrm{N}_2\mathrm{O}_5]}{dt}
4{,}2\times10{-7},\mathrm{mol,L{-1},s^{-1}}.
]
]
Passo 3
Na nossa reação,
para
e
para
. Então
Isolando
:
[
\frac{d[\mathrm{O}_2]}{dt}
\frac{1}{2},\Bigl(-\frac{d[\mathrm{N}_2\mathrm{O}_5]}{dt}\Bigr)
\frac{1}{2}\times4{,}2\times10^{-7}
2{,}1\times10{-7},\mathrm{mol,L{-1},s^{-1}}.
]
]
Resposta
A velocidade de aparecimento de
é