Defina a corrosão.
Quais as condições para ocorrer a corrosão eletroquímica?
Quais as condições para ocorrer a corrosão eletroquímica?
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente dar uma definição de “corrosão” e listar as condições necessárias pra ocorrer uma corrosão eletroquímica. Isso cai na matéria de Química/Engenharia de Materiais, especificamente em fenômenos de oxidação de metais. Pra resolver vamos precisar saber o que é reação de oxidação em metal, o que caracteriza um anodo e um catodo, e entender bem a necessidade de um eletrólito e de uma diferença de potencial.
Passo 2
Primeiro, o que é corrosão?
Corrosão é basicamente a degradação de um metal por reação química ou eletroquímica com o ambiente. Na maioria dos casos, a gente chama de corrosão eletroquímica quando o metal “sofre” oxidação, vira íon e se solta da peça. É tipo o ferro virando ferrugem: Fe vira Fe²⁺ e o metal vai embora, enfraquecendo a estrutura.
Corrosão é basicamente a degradação de um metal por reação química ou eletroquímica com o ambiente. Na maioria dos casos, a gente chama de corrosão eletroquímica quando o metal “sofre” oxidação, vira íon e se solta da peça. É tipo o ferro virando ferrugem: Fe vira Fe²⁺ e o metal vai embora, enfraquecendo a estrutura.
Passo 3
Agora, pra ocorrer corrosão eletroquímica, a gente precisa montar uma “pilha” natural na superfície do metal. As condições essenciais são:
- Região anódica e região catódica distintas no mesmo metal (ou peças acopladas);
- Presença de um eletrólito (água, solução salina, etc.) que permita conduzir íons;
- Condução elétrica entre ânodo e cátodo (o metal tem que ser um bom condutor de elétrons);
- Diferença de potencial entre as regiões anódica e catódica (causada por variação de composição, tensão mecânica, impurezas etc.).
Passo 4
Explicando cada uma na prática:
- Região anódica (onde rola oxidação): ali o metal perde elétrons. Exemplo genérico de reação de oxidação:
2) Região catódica (onde ocorre redução): esses elétrons liberados vão reduzir alguma espécie no eletrólito, tipo oxigênio dissolvido:
- Eletrólito: precisa ter íons para fechar o circuito e permitir que a carga viaje, sem ele não tem corrosão eletroquímica.
- Condução elétrica: os elétrons liberados no ânodo devem viajar pelo metal até o cátodo, fechando o circuito.
- Diferença de potencial: pra rolar a troca de elétrons, precisa haver uma “força motriz”—isso vem de diferenças de composição do metal, áreas sob tensão, temperatura diferente, contato com outros metais, etc.
Resposta
Corrosão é a degradação de metais por reação química ou eletroquímica com o ambiente, transformando o metal em íons. Para a corrosão eletroquímica acontecer precisamos de:
- Regiões anódica e catódica distintas;
- Eletrólito para conduzir íons;
- Metal condutor para conduzir elétrons;
- Diferença de potencial entre ânodo e cátodo.