Quando um prego de ferro foi imerso em uma solução aquosa de NaCl com agar-agar na presença de ar ocorre o processo de corrosão sendo observado regiões rosa e azul
Qual é o papel do NaCl ?
Qual é o papel do NaCl ?
Passo 1
Beleza, vou resumir rapidinho o que rolou no enunciado. A gente tem um prego de ferro mergulhado numa gelatina de agar-agar com solução de NaCl (sal de cozinha) e ar por perto. Apareceram regiões rosa e azul no prego: é corrosão, ou seja, o ferro virando íons e reagindo com o oxigênio. O conteúdo aqui é eletroquímica (corrosão metálica). Para resolver, vamos precisar entender:
• Como acontece a corrosão do ferro (reações de oxidação e redução)
• O que um eletrólito faz numa célula eletroquímica
• Como acontece a corrosão do ferro (reações de oxidação e redução)
• O que um eletrólito faz numa célula eletroquímica
Passo 2
Primeiro, lembra das reações básicas de corrosão do ferro em meio aquoso e com oxigênio:
Anodo (oxidação do ferro):
Anodo (oxidação do ferro):
Catodo (redução do oxigênio dissolvido):
Para essas reações rolarem, os elétrons têm que ir do ânodo pro cátodo e os íons têm que fechar o circuito. É aí que entra um eletrólito: ele fornece íons livres pra conduzir corrente.
Passo 3
O NaCl em solução se dissocia em Na⁺ e Cl⁻. Esses íons não participam diretamente da reação de corrosão (o ferro não vira Na₂O nem Cl₂!), mas ajudam de duas formas principais:
- Condução iônica: a água pura é pobre de íons livres, então a placa de agar-agar sem sal isolaria bastante e frearia a corrosão. Com NaCl, tem bastante íon pra movimentar carga entre as regiões anódica e catódica no prego.
- Agressão à película protetora: o íon Cl⁻ é conhecido por “atacar” o filme de óxidos que às vezes protege o metal. Ele enfraquece ou rompe essas camadas, expondo o ferro fresco e acelerando a oxidação.
Passo 4
Resumindo, sem eletrólito o circuito interno fica difícil de fechar e a corrosão é lenta. Com NaCl, o circuito fecha fácil (mais condutividade) e o Cl⁻ ainda favorece o ataque ao filme protetor do ferro, deixando a corrosão mais intensa e visível (regiões rosa de
e azul de complexos de ferro ou produtos hidroxilados).
Resposta
O NaCl funciona como eletrólito, fornecendo íons que aumentam a condutividade do meio e permitem o fluxo de corrente entre as regiões anódica e catódica do prego, e o ânion Cl⁻ ainda ataca o filme protetor de óxido, acelerando a corrosão.