Defina:
Energia de Ativação;

Passo 1

O enunciado pede para definirmos o conceito de energia de ativação, que é um tópico central em cinética química. Para isso, vamos usar o diagrama de energia potencial de uma reação e a equação de Arrhenius, mostrando como essa energia aparece como uma barreira a ser vencida pelos reagentes.

Passo 2

Considere o perfil de energia de uma reação representado num gráfico de energia potencial versus coordenada de reação. Os reagentes partem de um nível de energia inicial, sobem até um ponto de energia máxima – o complexo ativado ou estado de transição – e então descem até o nível de energia dos produtos. A diferença entre a energia do complexo ativado e a dos reagentes é justamente a energia de ativação.

Passo 3

De forma quantitativa, na equação de Arrhenius
k = A \exp\!\biggl(-\frac{E_a}{RT}\biggr),
a constante de velocidade k depende de um fator pré-exponencial A, da temperatura T e de E_a, que aparece no expoente como a barreira energética. Quanto maior E_a, menor será k para dada T, pois é mais difícil superar essa barreira.

Passo 4

Portanto, energia de ativação é o valor mínimo de energia que as moléculas reagentes precisam absorver para atingir o estado de transição (complexo ativado) e evoluir espontaneamente para formar os produtos.

Resposta

Energia de ativação é a energia mínima que as moléculas reagentes devem adquirir para atingir o estado de transição (complexo ativado) e permitir que a reação prossiga até formar os produtos.

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