Defina energia reticular e calcule a energia reticular do cloreto de césio usando os seguintes dados:
Passo 1
Beleza, o exercício pede duas coisas: primeiro, definir o que é energia reticular; depois, calcular a energia reticular (ou retentiva) do CsCl usando os dados espectaculares de entalpias que nos dão. O assunto é termoquímica, mais especificamente o ciclo de Born–Haber. Para resolver, a gente vai precisar aplicar a Lei de Hess e montar esse ciclo: a soma de todas as etapas (sublimação, dissociação, ionização, afinidade eletrônica, formação do sal e energia reticular) deve dar a entalpia de formação do CsCl(s).
Passo 2
Energia reticular (U) é a energia liberada (ou absorvida, dependendo do sinal) quando os íons gasosos
e
se juntam para formar o sólido iônico
. Em outras palavras, é a “cola” que mantém o cristal unido. No Born–Haber, a gente coloca U como uma das etapas do ciclo de Hess:
Onde
• = sublimação do Cs(s)
• = primeira energia de ionização do Cs(g)
• = metade da dissociação do
• = afinidade eletrônica do Cl(g)
• = entalpia de formação do CsCl(s)
•
•
•
•
•
Passo 3
Vamos montar a equação com os números:
- Sublimação:
, kJ/mol - Ionização:
, kJ/mol - Dissociação:
, kJ/mol - Afinidade eletrônica:
, kJ/mol - Lattice:
, - Formação total:
, kJ/mol
Pela Lei de Hess:
Passo 4
Isolando
:
Calculemos o parêntese primeiro:
Então
Resposta
A energia reticular do cloreto de césio é aproximadamente