Defina energia reticular e calcule a energia reticular do cloreto de césio usando os seguintes dados:
lr Cs(s) Cs(g) & H=79,9 kj / mol Cs(g) Cs^+ & H=374,05 kj / mol Cl2 2 Cl & H=241,84 kj / mol Cl(g)+1 e Cl^- & H=-397,90 kj / mol Cs(s)+1 / 2 Cl2 CsCl(s) & H=-623 kj / mol

Passo 1

Beleza, o exercício pede duas coisas: primeiro, definir o que é energia reticular; depois, calcular a energia reticular (ou retentiva) do CsCl usando os dados espectaculares de entalpias que nos dão. O assunto é termoquímica, mais especificamente o ciclo de Born–Haber. Para resolver, a gente vai precisar aplicar a Lei de Hess e montar esse ciclo: a soma de todas as etapas (sublimação, dissociação, ionização, afinidade eletrônica, formação do sal e energia reticular) deve dar a entalpia de formação do CsCl(s).

Passo 2

Energia reticular (U) é a energia liberada (ou absorvida, dependendo do sinal) quando os íons gasosos De e se juntam para formar o sólido iônico . Em outras palavras, é a “cola” que mantém o cristal unido. No Born–Haber, a gente coloca U como uma das etapas do ciclo de Hess:
Onde
= sublimação do Cs(s)
= primeira energia de ionização do Cs(g)
= metade da dissociação do
= afinidade eletrônica do Cl(g)
= entalpia de formação do CsCl(s)

Passo 3

Vamos montar a equação com os números:
  1. Sublimação: 79,9 + 374,05 + 120,92 + (-397,90) + U = -623 , kJ/mol
  2. Ionização: , kJ/mol
  3. Dissociação: , kJ/mol
  4. Afinidade eletrônica: , kJ/mol
  5. Lattice: ,
  6. Formação total: , kJ/mol
Pela Lei de Hess:

Passo 4

Isolando U = -623 - l(79,9 + 374,05 + 120,92 - 397,90r) :
79,9 + 374,05 = 453,95
Calculemos o parêntese primeiro:
453,95 + 120,92 = 574,87
574,87 - 397,90 = 176,97
U = -623 - 176,97 = -799,97;kJ/mol
Então

Resposta

A energia reticular do cloreto de césio é aproximadamente
boxedU = -800;kJ/mol

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