Defina ou Explique cada um dos termos: Isóbara, Isoterma, Lei de Dalton das pressões parciais, Equação dos gases perfeitos e equação de van der Waals. Obs. Escreva as equaçōes e defina cada um dos elementos da Equação.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Precisamos definir e explicar alguns termos importantes da termodinâmica e da química dos gases: Isóbara, Isoterma, Lei de Dalton das pressões parciais, Equação dos gases perfeitos e Equação de van der Waals. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre processos termodinâmicos e as leis que regem os gases. Vamos lá!

Passo 2

Isóbara
Uma processo isóbarico é aquele que ocorre a pressão constante. Ou seja, durante todo o processo, a pressão do sistema não muda. Imagine um balão que está sendo inflado a uma pressão constante; esse seria um exemplo de processo isóbarico.

Passo 3

Isoterma
Uma processo isotérmico acontece a temperatura constante. Nesse tipo de processo, a temperatura do sistema não varia, mesmo que outras propriedades como volume ou pressão mudem. Um bom exemplo é o aquecimento de um gás em um recipiente rígido onde a temperatura se mantém igual enquanto a pressão pode variar.

Passo 4

Lei de Dalton das Pressões Parciais
A Lei de Dalton diz que, em uma mistura de gases, a pressão total é igual à soma das pressões parciais dos gases que compõem a mistura. A pressão parcial de cada gás é a pressão que aquele gás exerceria sozinho se ocupasse todo o volume da mistura.
A fórmula fica assim:
Ptotal = P1 + P2 + P3 + dots + Pn
Onde:
  • é a pressão total da mistura.
  • são as pressões parciais de cada gás na mistura.

Passo 5

Equação dos Gases Perfeitos
A Equação dos Gases Perfeitos relaciona a pressão PV = nRT , o volume , a quantidade de matéria , a constante dos gases e a temperatura . É uma forma simplificada que assume que os gases não têm interações entre as partículas e que o volume das partículas é desprezível.
A equação é:
Onde:
  • é a pressão do gás.
  • é o volume ocupado pelo gás.
  • é a quantidade de matéria (em mols).
  • é a constante dos gases (aproximadamente ).
  • é a temperatura absoluta do gás (em Kelvin).

Passo 6

Equação de van der Waals
A Equação de van der Waals é uma versão mais realista da Equação dos Gases Perfeitos, que leva em conta o volume das partículas de gás e as forças de atração entre elas. Isso a torna mais precisa para gases reais, especialmente em altas pressões e baixas temperaturas.
A equação é:
( P + a n^2V^2 ) (V - nb) = nRT
Onde:
  • é a pressão do gás.
  • é o volume do gás.
  • é a quantidade de matéria (em mols).
  • é a constante dos gases.
  • é a temperatura.
  • é uma constante que corrige as forças de atração entre as moléculas.
  • é uma constante que corrige o volume ocupado pelas moléculas do gás.

Resposta

Prontinho! Definimos e explicamos cada um dos termos solicitados: Isóbara, Isoterma, Lei de Dalton das pressões parciais, Equação dos gases perfeitos e Equação de van der Waals, além de detalhar as fórmulas e os elementos que as compõem. Se precisar de mais alguma coisa, é só falar!

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