Defina:
ligação covalente dativa

Passo 1

O que o enunciado pede: definir o termo “ligação covalente dativa”.
Informações dadas: apenas o pedido de definição (não há outras informações ou figura). Vou explicar o conceito do zero, passo a passo, de modo que você entenda o que é, como se forma, como reconhecer numa prova e ver exemplos.

Passo 2

Ideia básica (em linguagem simples): uma ligação covalente dativa é uma ligação entre dois átomos em que o par de elétrons compartilhado foi fornecido por apenas um dos átomos — esse átomo é o doador do par de elétrons — enquanto o outro átomo aceita esse par. Em vez de cada átomo contribuir com um elétron, um átomo contribui com os dois elétrons do par.
Conceito de doador e aceitador (teoria de Lewis, explicadinha): pense em pares de elétrons não ligados (pares isolados, ou “lone pairs”) como “moedinhas” que um átomo pode oferecer. Quando um átomo que tem um par isolado encontra um átomo que precisa de dois elétrons para completar sua camada (um aceitador), o doador entrega esse par formando a ligação dativa. Na linguagem de Lewis:
  • doador = base de Lewis (tem um par de elétrons disponível),
  • aceitador = ácido de Lewis (é deficiente em elétrons e pode receber um par).

Passo 3

Diferença prática entre ligação covalente simples e dativa: ao final da formação, a ligação resultante fica muito parecida com uma ligação covalente normal — ou seja, depois que os átomos se ligam os elétrons ficam compartilhados entre os dois. A diferença é só na origem do par: na ligação covalente normal cada átomo contribui com um elétron; na dativa, ambos os elétrons do par vieram de um mesmo átomo. Em provas é comum enfatizar a origem do par de elétrons, não que a ligação seja “fundamentalmente diferente” depois de formada.

Passo 4

Como representar a ligação dativa (notação e símbolos): usa-se frequentemente uma seta para indicar a doação do par de elétrons: o sentido é do doador para o aceitador. Exemplos de notação:
  • para a formação do íon amônio a partir de amônia e próton: NH_3 + H^+ \rightarrow NH_4^+. Na estrutura de ligação, mostra-se a doação do par isolado de N para o H^+ como N \rightarrow H (seta do N para o H).
  • para um aduto com boro: BF_3 + NH_3 \rightarrow F_3B\leftarrow NH_3 ou escrever F_3B \leftarrow NH_3 para indicar que o N doa o par para o boro.

Passo 5

Exemplos explicados passo a passo:
  • Exemplo 1 — formação de NH_4^+: o átomo de nitrogênio em NH_3 tem um par isolado. O próton H^+ não tem elétrons, ele é um aceitador. O par isolado do N é doado para formar a ligação dativa com H^+, resultando em NH_4^+. Esquematicamente: NH_3 (com um par isolado no N) + H^+ \rightarrow NH_4^+ (a ligação N–H formada originalmente pela doação do par).
  • Exemplo 2 — coordenação a um metal: uma amônia NH_3 pode doar seu par ao íon metálico Fe^{2+}, formando uma ligação coordenada N \rightarrow Fe. Em química de coordenação isso é rotina: ligantes (com pares isolados) doam pares para o centro metálico.

Passo 6

Propriedades importantes e dicas para prova:
  • Depois de formada, a ligação dativa se comporta, na prática, como uma ligação covalente comum (mesma densidade eletrônica entre os átomos), então não espere grande diferença no comprimento ou energia só por ser “dativa”.
  • Para identificar: procure um átomo com par isolado ligado a um átomo eletronicamente deficiente ou com carga positiva; ou procure reação onde um ácido de Lewis aceita um par.
  • Notação útil na hora da prova: desenhe o par isolado no doador e use uma seta \rightarrow apontando para o aceitador; isso mostra claramente a origem do par.

Passo 7

Como responder rápido numa prova (receita prática):
  1. encontre o átomo que tem um par de elétrons não ligado (doador);
  2. identifique o átomo que precisa de elétrons (aceitador: carga positiva, subvalente, ou átomo com déficit de elétrons como BF_3, H^+, íons metálicos);
  3. escreva a ligação com uma seta do doador para o aceitador D \rightarrow A e mostre a estrutura de Lewis. Se pedirem, explique que ambos os elétrons do par vieram do mesmo átomo.

Passo 8

Resumo final curto antes da definição formal: é uma ligação formada por doação de um par de elétrons de um átomo para outro — por isso também se chama ligação coordenada ou ligação coordenada dativa.

Resposta

Ligação covalente dativa é uma ligação em que o par de elétrons compartilhado foi fornecido inteiramente por um dos átomos (o doador), enquanto o outro átomo (o aceitador) recebeu esse par; é também chamada ligação coordenada e costuma ser representada por uma seta \rightarrow indicando a doação do par.

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