5-Se um átomo possui um elétron na camada M, no subnível d, quais seus números atômicos principal e secundário?

Passo 1

O enunciado diz: “um átomo possui um elétron na camada M, no subnível d”. O que ele pede: determinar o número quântico principal e o número quântico secundário desse elétron. Informações relevantes fornecidas: camada = M; subnível = d.

Passo 2

Entendendo o que é o número quântico principal: o número quântico principal é indicado por n e identifica a camada eletrônica (nível de energia principal). As camadas costumam ser nomeadas por letras: K, L, M, N,… que correspondem aos valores de n iguais a 1, 2, 3, 4,… respectivamente. Portanto, para a camada M temos
n = 3.
Explicação curta e intuitiva: pense em “K = 1, L = 2, M = 3” — é uma correspondência direta e fixa que cai de cabeça na prova.

Passo 3

Entendendo o que é o número quântico secundário (azimutal): o número quântico secundário é indicado por l e identifica o subnível ou formato do orbital dentro de uma camada. Os subníveis têm letras que correspondem a valores de l assim:
s \mapsto l=0,\quad p \mapsto l=1,\quad d \mapsto l=2,\quad f \mapsto l=3.
Como o enunciado diz que o subnível é d, então
l = 2.
Também é importante saber a regra geral: para um dado n, os valores permitidos de l são inteiros de 0 até n-1. Aqui n=3, então l pode ser 0,1,2 — e l=2 (o d) é perfeitamente permitido.

Passo 4

Resumo e checagem rápida: camada M \Rightarrow n=3. Subnível d \Rightarrow l=2. Verifiquei a consistência com a regra 0\le l\le n-1: com n=3 temos l\in\{0,1,2\}, então l=2 é válido.

Resposta

n=3
l=2

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