Duas medalhas de ouro foram dissolvidas para evitar que fossem confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as medalhas novamente confeccionadas. As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de recuperação das medalhas.
Dissolução:
Recuperação:
Admita que foram consumidos 252 g de
para a completa dissolução das medalhas. Nesse caso, a massa, de
em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro corresponde a: Dados
: H=1, N=14, O=16, Na=23, S=32
a) 104
b) 126
c) 208
d) 252
Dissolução:
Recuperação:
Admita que foram consumidos 252 g de
a) 104
b) 126
c) 208
d) 252
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que duas medalhas de ouro foram dissolvidas usando a reação
e depois o ouro é recuperado pela reação
O problema dá que usamos 252 g de
e pede quantos gramas de
são necessários para recuperar todo o ouro.
Conteúdo: estequiometria de reações (conversão g→mol, razão de coeficientes, mol→g).
O que vamos precisar:
Conteúdo: estequiometria de reações (conversão g→mol, razão de coeficientes, mol→g).
O que vamos precisar:
- Calcular mol de
a partir de 252 g. - Usar a proporção da reação de dissolução para achar mol de ouro (ou de
). - Usar a proporção da reação de recuperação para achar mol de
. - Transformar mol de
em gramas.
Passo 2
Primeiro a gente acha quantos mol de
são 252 g.
A massa molar de é
A massa molar de
Então
Passo 3
Na equação de dissolução,
3 mol de
Então, se temos 4,0 mol de
Passo 4
Agora, na recuperação:
Para 2 mol de
Isso dá uma razão de
Como temos 1,333 mol de
, precisamos de
Passo 5
Só falta passar mol de
para gramas.
Massa molar de :
Massa molar de
Então
Resposta
208 g