Defina Ligações Químicas. Quais são os tipos gerais de ligações químicas.
Passo 1
O enunciado pede para definirmos o que é uma ligação química e, em seguida, listarmos os tipos gerais dessas ligações. O conteúdo envolve conceitos de interações atômicas e moleculares, particularmente como e por que átomos se unem formando substâncias.
Passo 2
Uma ligação química pode ser definida como a força de atração que mantém átomos unidos em moléculas, íons ou redes cristalinas. Ela nasce da interação entre os elétrons e os núcleos dos átomos, levando ao ganho de estabilidade energética do sistema em relação aos átomos isolados.
Passo 3
As ligações químicas primárias dividem-se em três grandes tipos:
– Ligação iônica: ocorre quando há transferência quase completa de elétrons de um átomo (geralmente um metal) para outro (geralmente um ametal), gerando íons de cargas opostas que se atraem por forças eletrostáticas. Exemplo: cloreto de sódio, NaCl.
– Ligação covalente: caracteriza-se pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos não-metálicos. Se o compartilhamento for simétrico, a ligação é não polar; se houver desbalanceamento de eletronegatividade, forma-se uma ligação covalente polar. Exemplo não polar: ; exemplo polar:
.
– Ligação metálica: ocorre entre átomos de metais, cujos elétrons de valência ficam deslocalizados formando um “mar de elétrons” que envolve íons metálicos positivos. Essa deslocalização explica propriedades como condutividade elétrica e maleabilidade dos metais.
– Ligação iônica: ocorre quando há transferência quase completa de elétrons de um átomo (geralmente um metal) para outro (geralmente um ametal), gerando íons de cargas opostas que se atraem por forças eletrostáticas. Exemplo: cloreto de sódio, NaCl.
– Ligação covalente: caracteriza-se pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos não-metálicos. Se o compartilhamento for simétrico, a ligação é não polar; se houver desbalanceamento de eletronegatividade, forma-se uma ligação covalente polar. Exemplo não polar:
– Ligação metálica: ocorre entre átomos de metais, cujos elétrons de valência ficam deslocalizados formando um “mar de elétrons” que envolve íons metálicos positivos. Essa deslocalização explica propriedades como condutividade elétrica e maleabilidade dos metais.
Passo 4
Além dessas ligações primárias, existem interações secundárias (forças intermoleculares) que não envolvem compartilhamento ou transferência completa de elétrons, mas influenciam pontos de fusão, ebulição e solubilidade:
– Ponte de hidrogênio (caso especial de dipolo–dipolo forte, ex.: entre moléculas de ).
– Forças dipolo–dipolo (atração entre dipolos permanentes).
– Forças de dispersão de London (dipolos induzidos em moléculas apolares).
– Ponte de hidrogênio (caso especial de dipolo–dipolo forte, ex.: entre moléculas de
– Forças dipolo–dipolo (atração entre dipolos permanentes).
– Forças de dispersão de London (dipolos induzidos em moléculas apolares).
Resposta
Ligação química é a força de atração que mantém átomos unidos, resultando em maior estabilidade energética.
Tipos gerais de ligação química:
Primárias:
• Ligação iônica
• Ligação covalente (polar e não polar)
• Ligação metálica
Secundárias (forças intermoleculares):
• Ponte de hidrogênio
• Forças dipolo–dipolo
• Forças de dispersão de London
Tipos gerais de ligação química:
Primárias:
• Ligação iônica
• Ligação covalente (polar e não polar)
• Ligação metálica
Secundárias (forças intermoleculares):
• Ponte de hidrogênio
• Forças dipolo–dipolo
• Forças de dispersão de London