Usando a regra de Slater, defina a carga nuclear efetiva exercida no último elétron dos seguintes átomos:
{ }_{36} \mathrm{Kr}

Passo 1

O enunciado pede para calcular, usando a regra de Slater, a carga nuclear efetiva \displaystyle Z_{\text{ef}} “sentida” pelo último elétron do átomo de _{36}\mathrm{Kr}. O método consiste em escrever a configuração eletrônica, agrupar os elétrons conforme as regras de Slater e calcular a blindagem total S, para então obter
Z_{\text{ef}} = Z - S,
sendo Z=36 o número atômico do criptônio.

Passo 2

Escrevemos a configuração eletrônica completa e identificamos o elétron de interesse (o último 4p):
\mathrm{Kr}: 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,3d^{10}\,4s^2\,4p^6.
Para um elétron em orbital 4p, a regra de Slater agrupa assim:
  • Mesmo grupo n=4, orbitais 4s e 4p): cada outro elétron contribui com 0,35.
  • Shell imediatamente inferior ( n=3, todos os orbitais 3s, 3p, 3d): cada elétron contribui com 0,85.
  • Camadas mais internas ( n\le2: cada elétron contribui com 1,00.

Passo 3

Blindagem devido aos elétrons do mesmo nível n=4: há 2 elétrons em 4s e 5 outros em 4p (excluindo o elétron em questão), totalizando 7 elétrons.
S_1 = 7 \times 0,35 = 2,45.

Passo 4

Blindagem dos elétrons em n=3: são 2 em 3s, 6 em 3p e 10 em 3d, total de 18 elétrons.
S_2 = 18 \times 0,85 = 15,3.

Passo 5

Blindagem das camadas n\le2: há 2 elétrons em 1s, 2 em 2s e 6 em 2p, total de 10 elétrons.
S_3 = 10 \times 1,00 = 10.

Passo 6

Somamos todas as contribuições de blindagem e calculamos a carga efetiva:
S = S_1 + S_2 + S_3 = 2,45 + 15,3 + 10 = 27,75,
Z_{\text{ef}} = 36 - 27,75 = 8,25.

Resposta

A carga nuclear efetiva exercida no último elétron do criptônio é aproximadamente 8,25.

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