Defina:
tampão ácido

Passo 1

O enunciado pede para definirmos o conceito de tampão ácido, um tema que envolve equilíbrio ácido-base e a capacidade de certas soluções de resistir a variações de pH.

Passo 2

Um tampão em química é uma solução que contém um ácido fraco e sua base conjugada (ou uma base fraca e seu ácido conjugado) em concentrações comparáveis. Essa mistura faz com que a solução tolere a adição de pequenas quantidades de ácido forte ou base forte sem grande variação de pH.

Passo 3

No caso específico de um tampão ácido, a concentração do ácido fraco (HA) é maior do que a da base conjugada (A–). Como resultado, o pH dessa solução fica abaixo do \mathrm{p}K_a do ácido, ou seja, ela é mais “ácida” no seu ponto de ação ideal.

Passo 4

A equação de Henderson–Hasselbalch descreve quantitativamente o pH de um tampão ácido:
\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_a + \log \frac{[\mathrm{A}^-]}{[\mathrm{HA}]}
Para um tampão ácido típico, [\mathrm{A}^-] < [\mathrm{HA}], o que faz com que o termo \log\frac{[\mathrm{A}^-]}{[\mathrm{HA}]} seja negativo e, portanto, \mathrm{pH} < \mathrm{p}K_a.

Resposta

Um tampão ácido é uma solução que contém um ácido fraco (HA) e sua base conjugada (A–) em proporções que garantem [\mathrm{A}^-] < [\mathrm{HA}], fazendo com que o pH da solução se mantenha estável e levemente inferior ao \mathrm{p}K_a do ácido mesmo quando pequenas quantidades de ácido ou base fortes forem adicionadas.

Exercícios relacionados