Suponha que 215 mL de solução contenham
de
.
(a) Qual o pH da solução?
(b) Qual o pH depois da adição de
de
? (Suponha que não houve variação de volume)
(c) Qual é o pH se forem adicionados à solução
(b)
de NaOH ?
(Suponha que não houve variação de volume).
(a) Qual o pH da solução?
(b) Qual o pH depois da adição de
(c) Qual é o pH se forem adicionados à solução
(b)
(Suponha que não houve variação de volume).
Passo 1
Temos uma solução de ácido acético fraco cujo volume é de
e contém
de
. O valor de dissociação ácida é
.
Conteúdos: equilíbrio de ácido fraco e tampão ácido–base (fórmula de Henderson–Hasselbalch).
Conteúdos: equilíbrio de ácido fraco e tampão ácido–base (fórmula de Henderson–Hasselbalch).
Passo 2
Calcular o pH da solução de só ácido.
Primeiro, a concentração inicial de ácido é
Primeiro, a concentração inicial de ácido é
No equilíbrio de ionização
seja
. Como
e
, aproximamos
Logo,
Passo 3
Calcular o pH após adicionar
de
sem variar o volume.
Agora temos um tampão com
Agora temos um tampão com
O
é
Pela equação de Henderson–Hasselbalch:
Passo 4
Calcular o pH se, a partir da solução do passo 3, adicionarmos
de
(sem variação de volume).
O consome
e gera
:
O
Aplicando Henderson–Hasselbalch novamente:
Resposta
(a)
(b)
(c)
(b)
(c)