Defina os termos:
e) Solução concentrada;
e) Solução concentrada;
Passo 1
O enunciado pede explicitamente: definir o termo “Solução concentrada”. Não há outros dados numéricos nem contexto extra na pergunta — apenas a definição do conceito.
Passo 2
O que é, de modo simples e intuitivo: uma solução é uma mistura homogênea onde uma substância chamada soluto está dispersa dentro de outra chamada solvente (por exemplo, sal dissolvido em água). Uma “solução concentrada” é, em linguagem cotidiana, uma solução que contém uma quantidade relativamente grande de soluto em comparação com a quantidade de solvente. Para visualizar: se uma colher de chá de açúcar em um copo d’água dá uma solução diluída, várias colheres no mesmo copo dão uma solução concentrada. Isso já é útil para explicar o conceito antes de formalizar.
Passo 3
Nuances importantes (não confundir termos):
- “Concentrada” não significa automaticamente “saturada”. Uma solução saturada é aquela que, à temperatura e pressão dadas, não aceita mais soluto dissolvido; uma solução concentrada pode ainda aceitar mais soluto (não saturada) ou pode estar saturada. Existe também a solução supersaturada, que contém mais soluto dissolvido do que seria estável naquelas condições — isso é diferente de simplesmente “concentrada”.
- A classificação “concentrada” versus “diluída” é muitas vezes relativa: depende da substância, do solvente, da temperatura e do uso prático. Por isso, em provas e laboratório costuma-se quantificar concentração com medidas precisas.
Passo 4
Como se quantifica a concentração (as fórmulas que normalmente aparecem em provas — vou explicar cada símbolo):
- Molaridade (concentração molar):
-
é a molaridade em , -
é a quantidade de matéria do soluto em mol, -
é o volume da solução em litros.
Exemplo rápido: se dissolvermol de soluto em volume final de L, então — isso é uma solução relativamente concentrada, dependendo do soluto.
-
- Molalidade:
-
em , -
é a massa do solvente em kg.
-
- Fração molar:
-
é adimensional (entre e ), são mols das espécies.
-
- Percentagem em massa (fração mássica):
-
e em g (ou kg).
Essas medidas permitem dizer objetivamente se algo é “concentrado” — por exemplo, uma solução comé claramente mais concentrada que outra com .
-
Passo 5
Exemplos práticos e convenções (úteis para provas e para laboratório):
- Em química prática, certas soluções “concentradas” têm valores usuais: por exemplo, ácido clorídrico concentrado comercial costuma ser cerca de
em massa; ácido sulfúrico concentrado comercial é frequentemente em massa. Esses números são convenções comerciais — não é uma definição teórica universal de “concentrado”, mas ajudam a reconhecer o termo em contextos reais. - Em muitos problemas de prova, ao pedir para classificar uma solução como concentrada ou diluída, o caminho correto é calcular uma medida (por exemplo,
ou ) e comparar com valores de referência fornecidos ou com bom senso (por exemplo, é diluída; costuma ser concentrada para muitos solutos).
Passo 6
Dica prática para responder uma pergunta de prova: comece com uma definição curta e clara (conceito), mencione que é relativo e que se quantifica, e mostre uma das fórmulas de concentração com explicação das variáveis. Se der para calcular um número a partir de dados do enunciado, faça isso e compare — isso transforma a resposta qualitativa em quantitativa, o que costuma render mais ponto.
Passo 7
Resumo e incentivo: a ideia chave é “muito soluto por unidade de solução/solvente”. Se sentir pânico, lembra: define com frases simples, mostra uma fórmula (por exemplo, molaridade) e, se possível, dá um exemplo numérico. Vai dar certo — já é um ótimo começo para a prova!
Resposta
Uma solução concentrada é uma solução que contém uma grande quantidade de soluto em relação ao solvente (ou ao volume da solução); em termos quantitativos, isso é expresso por medidas de concentração como molaridade
, molalidade
ou percentagem em massa
, sendo o termo “concentrada” relativo ao valor dessas medidas e ao contexto (não é necessariamente saturada).