Demonstre a formação da ligação iônica entre os seguintes compostos: apresente a distribuição eletrônica e as fórmulas de Lewis.
Passo 1
O enunciado pede que eu demonstre a formação da ligação iônica entre os átomos indicados: apresente a distribuição eletrônica (configuração eletrônica) e as fórmulas de Lewis. As informações dadas são apenas os símbolos dos átomos:
e
.\n
Lista das perguntas implícitas: identificar o número de elétrons de cada átomo, escrever a distribuição eletrônica completa e abreviada, mostrar os elétrons de valência, representar as fórmulas de Lewis antes e depois da transferência eletrônica e indicar o composto iônico formado.
Lista das perguntas implícitas: identificar o número de elétrons de cada átomo, escrever a distribuição eletrônica completa e abreviada, mostrar os elétrons de valência, representar as fórmulas de Lewis antes e depois da transferência eletrônica e indicar o composto iônico formado.
Passo 2
Determinar o número de elétrons (número atômico) de cada átomo — isso é essencial para a configuração eletrônica.
tem número atômico
, portanto tem
elétrons.
tem número atômico
, portanto tem
elétrons.\n
Explicação rápida (como fazer isso na prova): o número atômico da tabela periódica é igual ao número de prótons e, neutro, ao número de elétrons. Sempre comece por aí.
Explicação rápida (como fazer isso na prova): o número atômico da tabela periódica é igual ao número de prótons e, neutro, ao número de elétrons. Sempre comece por aí.
Passo 3
Escrever a distribuição eletrônica completa e a forma abreviada (notação de gás nobre). Para escrever a configuração usamos a ordem de preenchimento dos orbitais (Aufbau):
,
,
,
,
, …\n
Configurações:
Configurações:
Explicação didática: cada expoente diz quantos elétrons estão naquele orbital ou subnível; o colchete
significa que a configuração interna é igual à do gás nobre neônio, ou seja, os primeiros
elétrons estão como em
.
Passo 4
Identificar os elétrons de valência (os que participam das ligações). Os elétrons de valência são aqueles no maior nível de energia (maior
):
tem
elétrons de valência (
).
tem
elétrons de valência (
→
).\n
Regra prática (que a prova costuma usar): átomos tendem a alcançar a configuração de gás nobre (regra do octeto) — perder elétrons para ficar com octeto mais interno ou ganhar para completar até elétrons na camada de valência.
Regra prática (que a prova costuma usar): átomos tendem a alcançar a configuração de gás nobre (regra do octeto) — perder elétrons para ficar com octeto mais interno ou ganhar para completar até
Passo 5
Decidir a transferência eletrônica com base no octeto:
-
tem elétrons de valência e consegue a configuração de gás nobre (neônio) ao perder esses elétrons → forma o cátion . -
tem elétrons de valência e precisa ganhar elétron para completar o octeto (ficar com ) → forma o ânion .\n
Consequência: um átomo depode doar seus elétrons para dois átomos de (cada recebe um elétron). Assim obtém-se neutralidade elétrica: uma carga do magnésio compensada por duas cargas dos dois cloretos.
Passo 6
Representar as fórmulas de Lewis antes da transferência (mostrando somente elétrons de valência):
Explicação: para
dois pontos/bullets representam os
elétrons de valência; para
sete pontos representam
elétrons (três pares + um não pareado).
Passo 7
Mostrar a transferência e as fórmulas de Lewis dos íons formados (após a transferência). Dois elétrons vão de
para dois
:
Depois da transferência:
Explicação: cada
agora tem
elétrons de valência (quatro pares), mostrado como quatro pares de pontos ao redor do símbolo dentro de colchetes com a carga
. O
perdeu seus elétrons de valência e aparece sem pontos, com carga
.
Passo 8
Escrever a fórmula do composto e explicar a natureza da ligação:
Justificativa: as cargas opostas (
do magnésio e duas vezes
dos cloretos) se atraem eletricamente; essa atração eletrostática entre íons é a ligação iônica. Na prova, para formar a fórmula, combine as cargas para obter neutralidade elétrica:
de
+
de
→
.
Resposta
Fórmulas de Lewis e íons formados:\n
Composto iônico formado: