A densidade de certo gás é
a
e 454 mmHg . Sua composição percentual em massa é
de
de H e
de O . Qual é a fórmula empírica e molecular desse gás?
Passo 1
O enunciado dá a densidade do gás (
g/L) a
e
mmHg, além da composição em massa (
C,
H e
O). Queremos a fórmula empírica e molecular. Vamos usar a equação dos gases ideais para obter a massa molar e depois deduzir a fórmula empírica a partir da composição percentual.
Passo 2
Transformamos as condições em unidades compatíveis e aplicamos
Calculamos
Logo
Passo 3
Para a fórmula empírica, assuma
g de gás. As massas são
Calculamos mols de cada átomo:
Dividindo tudo por
, obtemos as razões inteiras
Logo a fórmula empírica é
.
Passo 4
A massa molar da fórmula empírica é
Como
coincide com
, o fator de multiplicação é
. Portanto a fórmula molecular é igual à empírica.
Resposta
A fórmula empírica é
e a fórmula molecular também é
.